1) Находим молярную массу магния хлорида:
М(MgCl₂) = 24 + 2*35.5 = 95 г/моль
2) Находим молярную концентрацию раствора по формуле:
С = 10*ω*ρ/М
где: ω - концентрация раствора, %. ω = 0,5
ρ - плотность раствора, г/мл. ρ = 1 г/мл
М - молярная масса растворенного вещества, М = 95 г/моль
С = 10*0,5*1/95 = 1/19 моль/л (одна девятнадцатая, оставим пока в виде дроби, не переводя в десятичную дробь, так будет точнее результат в последующих вычислениях)
3) Осмотическое давление растворов электролитов находят по формуле:
Росм= iCRT
где: R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)
Т - температура, °К; Т = 18 + 273 = 291°К
i - постоянная Вант-Гоффа, определяется по формуле:
i = 1 + α(ν + 1)
где α - степень диссоциации, выраженная в долях единицы ; α = 0,75
ν - количество ионов, но которое диссоциирует растворенное вещество:
MgCl₂ = Мg²⁺ + 3Cl⁻ - 3 иона
i = 1 + 0,75(3 - 1) = 2,5
Росм = 2,5*(1/19)*8,314*291 = 318,3 кПа
ответ: 318,3 кПа
1. Гидросульфат натрия (кислая соль натрия и серной кислоты) - NaHSO4.
Сульфат кальция (кальциевая соль серной кислоты) - CaSO4.
2. Карбонат натрия (кислая соль угольной кислоты и металл натрия) - Na2СO3.
Карбонат кальция ( кислая соль угольной кислоты с металлом кальция) - CaCO3.
3. Сульфид натрия ( соль сероводородной кислоты с натрием) - Na2S.
Сульфид кальция (соль сероводородной кислоты с кальцием) - CaS.
4. Фосфат натрия (натриевая соль ортофосфорной кислоты) - Na3PO4.
Ортофосфат кальция ( соль ортофосфатной кислоты с кальцием) - Ca3(PO4)2