Решите задачи. Для этого запишите дано, что нужно найти, в решении формулу для расчёта, вычисления и ответ. Не забывайте указывать единицы измерения.
1. Сколько граммов соли и сколько миллилитров воды нужно взять, чтобы приготовить 300 г её 15% - го раствора?
2. Какова массовая доля сахара в растворе, полученном при упаривании 120 г 25%-го раствора до 105 г? (Подсказка: для первого раствора нужно найти массу растворенного вещества по формуле, а затем подставить эту массу для расчёта массовой доли второго раствора).
3. Смешали 250 г 35 %-го и 130 г 20% -го раствора серной кислоты. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе. (Подсказка: нужно найти массу растворённого вещества для 1 и для 2 растворов. Затем посчитать общую массу растворенного вещества и общую массу раствора).
n=m\M
M(CuSO4)=160 г\моль
n(CuSO4)=48\160=0,3 моль
m(Na2S)=0,078*100=7,8 г
M(Na2S)=78 г\моль
n(Na2S)=7,8\78=0,1 моль - полностью прореагирует с р-ом CuSO4
CuSO4+Na2S->CuS(осадок)+Na2SO4
n(Na2S)=n1(CuSO4)=n(Na2SO4)=n(CuS)=0,1 моль
n2(CuSO4)=0,3-0,1=0,2 моль
CuSO4+Fe->FeSO4+Cu
n(Fe)=n(Cu)=x моль
64*x-56*x=0,8
x=0,8\8=0,1 моль - количество железа, вступившего в реакцию с р-ом CuSO4
n(Fe)=n(Cu)=0,1 моль
n3(CuSO4)=0,2-0,1=0,1 моль
m(раствора)=100+300-96*0,1+56*0,1-64*0,1=389,6 г - конечный раствор
M(FeSO4)=152 г\моль
m(FeSO4)=0,1*152=15,2 г
m(CuSO4)=160*0,1=16 г
M(Na2SO4)=142 г\моль
m(Na2SO4)=142*0,1=14,2 г
w(FeSO4)=15,2\389,6=0,039 (3,9%)
w(CuSO4)=16\389,6=0,04107 (4,107%)
w(Na2SO4)=14,2\389,6=0,0364 (3,64%)