Концентрации: Массовая доля (также называют процентной концентрацией) : С = m1/m где: m1 — масса растворённого вещества, г (кг) ; m — общая масса раствора, г (кг) . Массовое процентное содержание компонента, m% m%=(mi/Σmi)*100
Молярность (молярная объёмная концентрация) — количество растворённого вещества (число молей) в единице объёма раствора. C(M) = n / V где: n— количество растворённого вещества, моль; V — общий объём раствора, л.
Нормальная концентрация (мольная концентрация эквивалента) C(N) = z / V где: V — общий объём раствора, л; z — число эквивалентности (числу эквивалентов растворенного вещества) .
Моляльность раствора, концентрация раствора, выраженная числом молей (грамм-молекул) растворённого вещества, содержащегося в 1000 г растворителя вычисляется как отношение n*1000/m, где n - число молей растворенного вещества, m- масса растворителя
1.Получение этана из метана происходит в две реакции. 1)СН4+Сl2=CH3Cl+HCl 2)2CH3Cl+Na=C2H6+NaCl 2.Получение пропана из этана происходит в две реакции. 1)С2Н6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl 2)C2H5Cl + CH3Cl + 2Na = C3H8 + 2NaCl. 3.Получение гексана из пропана происходит в две реакции. 1)С3Н8+Cl2=C3H7Cl+C3H7Cl+2HCl 2)2C3H7Cl+2Na=C6H14+2NaCl 4.В процессе ароматизации нефтепродуктов и каталитического риформинга гексан дегидроциклизуется в бензол. C6H14=C6H6 + 4H2 5.Получение нитробензола из бензола(реакция нитрования). C6H6 + HNO3=C6H5NO2
1.HClO4 2. H2So4
Объяснение:
1. HClO4=1+35,5+16*4=100,5
1)m доля(H) = m(H)/m(HClO4)=1/100,5=0,009955 или 0,995%
2)m доля(Сl)=m(Cl)/m(HClO4)=35,5/100,5=0,3532 или 35,32%
3)m доля(О)=m(O)*4/m(HClO4)=16*4/100,5=0,6368 или 63,68%
2. Н2So4=1*2+32+16*4=98
1)m доля(H)= m(H)*2/m(H2So4)=2/98=0,204 или 2,04%
2)m доля(S)=m(S)/m(H2So4)=32/98=0,3265 или 32,65%
3)m доля(O)=m(O)*4/m(H2So4)=16*4/98=0,6530 или 65,3%