Які сполуки одержують: при нітрувані нітробензену, бромбензену, ізопрпілбензену; при бромуванні фенолу, бензойної кислоти, н–бутилбензену? Написати відповідні рівняння реакцій.
25-Окт-2012 | комментариев 9 | Лолита Окольнова Окислительно-восстановительные реакции (овр) — это химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем. Схема окислительно восстановительной реакции
Любое взаимодействие атомов — это отдача — принятие электронов.
Когда нам дано какое-то уравнение реакции и нужно его уравнять, т.е.
определить степени окисления элементов, участвующих в процессе овр.
Степень окисления — это условный заряд атома в молекуле, вычисленный в предположении, что молекула состоит из ионов и в целом электронейтральна. Степень окисления — формальное понятие; в ряде случаев степень окисления не совпадает с валентностью. Алгоритм определения степени окисления (с.о.):
некоторые элементы имеют степень окисления, которую принимаем за константу: у водорода H с.о. = +1 (кроме гидридов: LiH — c.о.(Li) = +1, с.о.(H)=-1); у кислорода O с.о. = -2 (кроме фторида кислорода: OF схема окислительно-восстановительной реакции
у всех металлов главных групп периодической системы с I по III группы степень окисления всегда +1, у элементов II группы — +2, III — +3 в сложных веществах (больше 2-х элементов) с.о. элемента определяется по другим элементам, но при обязательном условии:
в целом молекула электронейтральна 0, т.е. в сумме все с.о. должны дать 0: схема окислительно-восстановительной реакции Такие задания есть даже в ЕГЭ — даны примеры веществ и нужно определить где, например, степень окисления элемента максимальна. Очень рекомендую определять ее не в уме, а по такому нехитрому уравнению — тогда точно не будет ошибки. схема окислительно-восстановительной реакции
Теперь определяем — какие элементы буду участниками овр — смотрим изменения степеней окисления: схема окислительно-восстановительной реакции Итак, степень окисления поменяли:
углерод — с 0 до +4 — окислился; сера — с +6 → +4 — восстановилась.
Простые задачи Задача номер 1 1) Молярная масса оксида фосфора равна 142 2) Находим ню оксида (массу делим на молярную массу) 28,4/142=0,2 моль 3) Ню фосфора равна 0,4моль,тк соотношение коэффициентов фосфора и оксида фосфора= 2:1 4) Находим массу фосфора (Умножаем молряную фосфора (31) на ню) 31*0,4=12,4г Задача номер 2 1) Ню фосфора 0,4моль (12,4/31) 2) Соотношение фосфора и кислорода 1:1,25 следовательно ню кислорода 0,5 моль 3) Объем кислорода равен 11,2 л ( 22,4*0,5 (у газов при н.у. молярный объем равен 22,4 (только при н.у.!)) Задача номер 3 ню кислорода =11,2л/22,4=0,5 моль Находим ню фосфора через соотношение Ню фосфора 0,4 моль И умножаем 0,4*31 и получаем 12,4г Задача номер 4 Молярная масса кислорода на 32 (Тк здесь дана масса, а не объем) Ню кислорода равно 0,5 моль (16/32) Соотношение кислорода и фосфора 2,5:1 Следовательно ню фосфора 0,2моль (Можно проще найди 0,5*2/5 = 0,2) И умножаем 142 на 0,2 и получаем 28,4г
25-Окт-2012 | комментариев 9 | Лолита Окольнова
Окислительно-восстановительные реакции (овр) — это химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем.
Схема окислительно восстановительной реакции
Любое взаимодействие атомов — это отдача — принятие электронов.
Когда нам дано какое-то уравнение реакции и нужно его уравнять, т.е.
написать схему окислительно восстановительной реакции,
нужно сначала:
Схема окислительно восстановительной реакции
определить степени окисления элементов, участвующих в процессе овр.
Степень окисления — это условный заряд атома в молекуле, вычисленный в предположении, что молекула состоит из ионов и в целом электронейтральна.
Степень окисления — формальное понятие; в ряде случаев степень окисления не совпадает с валентностью.
Алгоритм определения степени окисления (с.о.):
некоторые элементы имеют степень окисления, которую принимаем за константу:
у водорода H с.о. = +1 (кроме гидридов: LiH — c.о.(Li) = +1, с.о.(H)=-1);
у кислорода O с.о. = -2 (кроме фторида кислорода: OF
схема окислительно-восстановительной реакции
у всех металлов главных групп периодической системы с I по III группы степень окисления всегда +1, у элементов II группы — +2, III — +3
в сложных веществах (больше 2-х элементов) с.о. элемента определяется по другим элементам, но при обязательном условии:
в целом молекула электронейтральна 0, т.е. в сумме все с.о. должны дать 0:
схема окислительно-восстановительной реакции
Такие задания есть даже в ЕГЭ — даны примеры веществ и нужно определить где, например, степень окисления элемента максимальна. Очень рекомендую определять ее не в уме, а по такому нехитрому уравнению — тогда точно не будет ошибки.
схема окислительно-восстановительной реакции
Теперь определяем — какие элементы буду участниками овр — смотрим изменения степеней окисления:
схема окислительно-восстановительной реакции
Итак, степень окисления поменяли:
углерод — с 0 до +4 — окислился;
сера — с +6 → +4 — восстановилась.
Схема окислительно восстановительной реакции
Составляем саму схему окислительно восстановительной реакции:
С0 -4e— → C+4 — окисление, углерод — восстановитель;
Повышение заряда — окисление, сам элемент при этом будет восстановителем.
Понижение — восстановление, элемент — окислитель
S+6 +2e— → S+4 — восстановление, сера — окислитель
В любой реакции
количество отданных электронов должно быть равно количеству принятых:
1• | С0 -4e— → C+4
2• | S+6 +2e— → S+4
Складываем оба уравнения — реагенты с реагентами, продукты — с продуктами, с учетом коэффициентов и получаем:
С + 2H2SO4= CO2 + 2SO2 + 2H2O