Все реакции относятся к реакциям присоединения и идут по месту двойной связи. Присоединение полярных соединений (воды и галогеноводорода) происходит с учетом смещения электронной плотности в молекуле исходного непредельного спирта.
1) Гидрирование - присоединение водорода:
СН2=СН-СН2ОН + Н2 = СН3-СН2-СН2ОН (пропанол-1)
2) Гидратация - присоединение воды:
СН2=СН-СН2ОН + Н2О = СН2ОН-СН2-СН2ОН (пропандиол-1,3)
(так как ОН-группа оттягивает на себя электронную плотность, то на 3-м атоме углерода будет частично положительный заряд, а на 2-м - частично отрицательный, поэтому присоединение пойдет против правила Марковникова: ОН-группа присоединится к крайнему углеродному атому, а водород - к среднему. Так же пойдет и присоединение галогеноводорода. )
3) Галогенирование - присоединение молекулы галогена (в данном случае - хлорирование - присоединение хлора) :
CH2=CH-CH2OH + Cl2 = CH2Cl-CHCl-CH2OH (2,3-дихлорпропанол-1)
4) Гидрогалогенирование - присоединение галогеноводорода (в данном случае - хлороводорода) :
CH2=CH-CH2OH + HCl = CH2Cl-CH2-CH2OH (3-хлорпропанол-1)
Объяснение:
вот
Характеристика алюминия:
1) Название элемента - алюминий, химический символ - AI, порядковый номер - № 13 , атомная масса Ar=27
2) Группа - 3, подгруппа- главная , 3-й период
3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома алюминия и его электронную формулу:
Заряд ядра атома алюминия +13 (в ядре 13 протона- p⁺ и 14 нейтрона - n⁰)
Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 13 электрона.
₊₁₃AI)₂)₈)₃
электронная формула алюминия ₊₁₃AI 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
4) Простое вещество алюминий металл, валентность алюминия в соединениях равна 3, степень окисления+3
5) Формула высшего оксида: AI₂O₃ - амфотерный оксид
6) Формула гидроксида: AI(OH)₃ - амфотерное основание, не растворимое в воде.
7) Летучего соединения с водородом не образует, а соединение алюминия с водородом - это гидрид алюминия AIH₃ - кристаллическое вещество белого цвета. не летучее, плохо растворимое в воде.
Используется как компонент ракетного топлива, мощный восстановитель.
Характеристика железа:
1) Название элемента -железо, химический символ - Fe, порядковый номер - № 26 , атомная масса Ar=56
2) Группа - 8, подгруппа -переходные элементы , 4-й период
3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома железа и его электронную формулу:
Заряд ядра атома железа +26 (в ядре 26 протона- p⁺ и 30 нейтрона - n⁰)
Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 26 электрона.
₊₂₆Fe)₂)₈)₁₄)₂
электронная формула железа ₊₂₆Fe 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
4) Простое вещество железо металл, валентность железа в соединениях равна 2 и 3, степень окисления: +2 и +3
5) Формула оксидов: образует два оксида: FeO и Fe₂O₃ - амфотерные оксиды
6) Формула гидроксидов: Fe(OH)₂ и Fe(OH)₃ - амфотерные основания, не растворимые в воде.
7) Летучее соединение с водородом FeH образует при высокой температуре, не стойкое соединение .
Объяснение: