Первое вещество вы написали неверно-фтор всегда проявляет степень окисления -1,и он окислитель,всегда на втором месте OF2 -фторид кислорода,у кислорода здесь степень окисления +2(это исключение из правила) второе вещество-сульфид натрия третье вещество-фосфид бария четвёртое вещество-бромид алюминия
Добрый день! Сегодня мы будем проводить эксперименты и определять характерные реакции для трех веществ: глицерина, уксусной кислоты и ацетальдегида.
Перед началом эксперимента важно помнить о безопасности. Надеваем защитные очки и перчатки, расстаемся со своими свитерами, чтобы не случайно облить их химическими реагентами. Теперь, когда все готово, можно приступить к определению характерных реакций для каждого вещества.
1. Глицерин:
Сначала наливаем небольшое количество глицерина в пробирку. Первая характерная реакция, которую мы будем искать, - это окисление глицерина. Возьмем спичку и поднесем ее к открытому концу пробирки с глицерином. Если глицерин воспламенится и будет гореть с прозрачным синим пламенем, это будет означать, что глицерин окисляется и реагирует с кислородом воздуха. Это характерная реакция для глицерина.
Другая характерная реакция, которую мы можем провести, - это ожидание. Оставляем пробирку с глицерином на некоторое время и наблюдаем, что происходит. Если глицерин становится густым и образуется несколько слоев, это будет означать, что произошло гидролизное расщепление глицерина. Эта реакция характерна для глицерина.
2. Уксусная кислота:
Вливаем небольшое количество уксусной кислоты в пробирку. Первая характерная реакция, которую мы можем провести, - это добавление натрия гидроксида (NaOH) в раствор уксусной кислоты. Если приливаем NaOH в раствор и образуется налет или выпадает осадок белого цвета, это будет указывать на образование соли уксусной кислоты. Это характерная реакция для уксусной кислоты.
Другая характерная реакция, которую мы можем провести, - это добавление аммиачного раствора (NH4OH) в раствор уксусной кислоты. Если при этом возникает резкий запах, он будет напоминать запах уксуса, что будет свидетельствовать о присутствии уксусной кислоты. Это также является характерной реакцией уксусной кислоты.
3. Ацетальдегид:
На этот раз вливаем небольшое количество ацетальдегида в пробирку. Первая характерная реакция, которую мы проверим, - это добавление капли раствора сульфата меди (CuSO4) в пробирку с ацетальдегидом. Если раствор становится зеленого цвета, это будет указывать на образование комплексного соединения меди с ацетальдегидом. Это характерная реакция для ацетальдегида.
Другая характерная реакция для ацетальдегида - это окисление. Подносим лакмусовую бумажку к открытому концу пробирки с ацетальдегидом. Если бумажка становится красного цвета, это будет свидетельствовать о том, что ацетальдегид окисляется в ацетат натрия, образуяся кислородом воздуха.
Вот и все! Мы определили характерные реакции для глицерина, уксусной кислоты и ацетальдегида, используя предоставленные реагенты и оборудование. Не забудьте аккуратно очистить и убрать место проведения эксперимента, прежде чем покинуть лабораторию.
Для начала, давайте посмотрим на химическую реакцию, которая происходит между NaCl и AgNO3:
NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3
Из этой реакции видно, что каждый молекула NaCl соответствует одной молекуле AgNO3. То есть, если мы знаем количество затраченного AgNO3, это позволит нам вычислить количество NaCl.
Исходя из этого, нам нужно вычислить количество молей AgNO3, затраченных на реакцию. Для этого воспользуемся формулой:
моли AgNO3 = концентрация AgNO3 * объем AgNO3
В условии дано, что на титрование было затрачено 27,88 мл 0,0500 М раствора AgNO3. Таким образом, мы можем подставить значения и получить:
Теперь мы знаем, что количество молей NaCl равно количеству молей AgNO3. Поскольку масса NaCl также дана, мы можем вычислить количество молей NaCl, используя его молярную массу. Молярная масса NaCl составляет около 58,5 г/моль.
моли NaCl = масса NaCl / молярная масса NaCl
моли NaCl = 5,0000 г / 58,5 г/моль = 0,0854 моль NaCl
Теперь мы можем вычислить процент NaCl в образце, используя следующую формулу:
% NaCl = (моли NaCl / общее количество молей) * 100
Общее количество молей можно вычислить, сложив количество молей NaCl и AgNO3:
общее количество молей = моли NaCl + моли AgNO3
общее количество молей = 0,0854 моль + 1,394 моль = 1,4794 моль
Теперь мы можем подставить значения и получить искомый процент NaCl:
второе вещество-сульфид натрия
третье вещество-фосфид бария
четвёртое вещество-бромид алюминия