1/ Сульфат цинка представляет собой кристаллы белого цвета, разлагающиеся при сильном нагревании. Он хорошо растворяется в воде (ZnSO4 + H2O = ?) (гидролизуется по катиону):
\[ZnSO_4 \rightleftharpoons Zn^{2+} + SO_4^{2-};\]
\[ Zn^{2+} + SO_4^{2-} + HOH \rightarrow ZnOH^{+} + SO_4^{2-} + H^{+};\]
\[ 2ZnSO_4 + H_2O \rightarrow (Zn(OH))_2SO_4 + H_2SO_4.\]
\[ 2ZnOH^{+} + SO_4^{2-} + HOH \rightarrow Zn(OH)_2 + SO_4^{2-} + H^{+};\]
\[ (Zn(OH))_2SO_4 + 2H_2O \rightarrow 2Zn(OH)_2 + H_2SO_4.\]
Реагирует с концентрированной серной кислотой, щелочами, гидратом аммиака. Вступает в реакции обмена и комплексообразования.
\[ZnSO_4 + H_2SO_4_{conc., cold} \rightarrow Zn(HSO_4)_2;\]
\[ZnSO_4 + 2NaOH_{dilute} \rightarrow Zn(OH)_2_{solid} + Na_2SO_4;\]
\[ZnSO_4 + 2NaOH_{dilute} \rightarrow Zn(OH)_2_{solkid} + Na_2SO_4;\]
\[ZnSO_4 + 4(NH_3 \cdot H_2O)_{conc} \rightarrow [Zn(NH_3)_4]SO_4 + 4H_2O;\]
\[ZnSO_4_{solution} + 2KHCO_3 \rightarrow ZnCO_3 + K_2SO_4 + H_2O + CO_2.\]
Сульфат цинка в лабораторных условиях получают путем действия серной кислоты на цинк, а также по реакции взаимодействия порошка цинка с сульфатом кадмия (II):
\[Zn_{powder} + CdSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cd.\
окислительно-восстановительная реакция
Zn(0)+H2(+1)SO4=Zn(+2)SO4+H2(0) (в скобочках поставлены степени окисления они пишутся вверху)
Zn(0)-2е=Zn(+2) окисление
2H(+)+2e=H2(0) восстановление
Zn(0) - восстановитель
H2(+)SO4 - окислитель
если вы решали подобные задачи, то думаю мое решения вам будет ясно))
Подробнее - на -
Объяснение:
1) 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 (соединение) ( железо, кислород, оксид железа)
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O ( обмен) ( оксид железа, серная кислота, сульфат железа, вода)
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 +3 Na2SO4 (обмен) ( сульфат железа, гидроксид натрия, гидроксид железа, сульфат натрия)
2Fe(OH)3 -> Fe2O3 +3H2O ( разложение) ( гидроксид железа, оксид железа, вода)
2) 50 г Х г, Х моль
СаСО3 -> СаО + СО2 (углекислый)
n = 1 моль n = 1 моль
Mr = 100 г/моль Mr = 44 г/моль
m = 100 г m = 44 г
50 г СаСО3 - Х г СО2
100 г СаСО3 - 44 г СО2
m(CO2) = 50 * 44 / 100 = 22 г
50 г СаСО3 - Х моль СО2
100 г СаСО3 - 1 моль СО2
n(CO2) = 50 / 100 = 0,5 моль
3) 2K + 2H2O = 2KOH + H2
K(0) -1e = K(+) 2 в-ль, ок-ие
2H(+) +2e = H2(0) 1 ок-ль, в-ие
4) Cl2 - ковалентная неполярная
SiO2 - ковалентная полярная
BaF2 - ионная
Al - металлическая
22
Объяснение:
22