5) после электролиза раствора натрий-хлорида получили раствор,содержащий 20 г натрий-гидроксида. газ, выделившийся на аноде,пропустили через раствор с массовой долей калий-йодида 10 % (плотность= 1,1 г/мл). рассчитайте объем израсходованного калий-йодида.ответ: 754,5 мл
100 г раствора содержит 10 г кислоты
196 г раствора Х г кислоты
Х = 196*10/100 = 19,6 г кислоты.
2) Уравнение химической реакции:
Ba(NO3)2 + H2SO4 = 2HNO3 + BaSO4 (осадок)
3) Находим массы 1 моля серной кислоты и сульфата бария (именно он дает осадок)
M(H2SO4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
M(BaSO4) = 137 + 32 + 4*16 = 233 г/моль
4) Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 1 моля серной кислоты (или 98 г) образуется 1 моль сульфата бария (или 233 г). Составляем пропорцию:
98 г H2SO4 образует 233 г BaSO4
19,6 г H2SO4 Х г BaSO4
Х = 19,6*233/98 = 46,6 г
ответ: 46,6 г осадка BaSO4