Запишите уравнения реакций ионного обмена ( полные и сокращенные), происходящих между растворами следующих веществ: BaCl2 и NaSO4 H2SO4 и КОН CaCl2 и NaNO3 CaCO3 и HNO3
1) Фосфор - элемент главной пятой группы, находится в третьем периоде. Его порядковый номер - 15, относительная атомная масса - 31 2) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3) В земной коре содержится около 0, 12% фосфора в связанном состоянии: в виде солей.Основное природное соединение - фосфат кальция. В природе чистого фосфора - нет. Так как он очень активный неметалл, он вступает сразу в реакции с веществами. В природе существуют - белый фосфор, красный фосфор, черный фосфор, желтый фосфор. 4) Белый фосфор - белое ядовитое вещество. Желтый фосфор - от светло-желтого до бурого цвета, ядовит. Черный фосфор - черное вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь. Красный фосфор - имеет оттенки от пурпурно-красного до фиолетового, а в литом состоянии — тёмно-фиолетовый с медным оттенком, имеет металлический блеск. 5) Химические свойства. Реакции с кислородом: 4P0 + 5O2 –t°= 2P2+5O5 С галогенами и серой: 2P + 3Cl2 = 2PCl3 С азотной кислотой: 3P0 + 5HN+5O3 + 2H2O = 3H3P+5O4 + 5N+2O 4. С металлами образует фосфиды, в которых фосфор проявляет степень окисления - 3: 2P0 + 3Mg = Mg3P2-3 Со щелочью:4P + 3NaOH + 3H2O = PH3 + 3NaH2PO2 6) следствие ядовитых свойств белого фосфора применение его ограничено; его используют, например, как отраву для грызунов и в фармацевтических препаратах. Красный фосфор применяют в больших количествах при производстве спичек; светло-красный фосфор Шенка находит такое же применение. Далее, красный фосфор служит исходным продуктом для получения других соединений фосфора, например хлоридов, а также в качестве галогенирующего агента, например, при получении бромистоводородной кислоты.
1. Mg+2HCl=MgCl2+H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
6Al+6H3PO4=2Al3(PO4)3+9H2
2. а) хром б) галлий в) ртуть г) вольфрам д) серебро е) осмий
3. a)K2O+H2O=KOH+H2 гидроксид калия
Б)BaO+2HNO3= Ba(NO3)2+H2O нитрат бария
В) Li2O+2SO3=Li2SO4 сульфат лития
Г) ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O сульфат цинка
Д) Al2O3+3SO3=Al2(SO4)3 сульфат алюминия
4. 2Ca+O2=2CaO
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3+2H2O
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2