а) Период - горизонтальный ряд химических элементов, в котором слева на право ослабевают металлические и усиливают неметаллические свойства.
б) Группа - вертикальный ряд химических элементов, в котором сверху вниз усиливаются металлические свойства.
I группа - H (водород), Li (литий), Na (натрий), K (калий), Cu (медь), Rb (рубидий), Ag (серебро), Cs (Цезий), Au (золото), Fr (франций).
II группа - Be (бериллий), Mg (магний), Ca (кальций), Zn (цинк), Sr (стронций), Cd (кадмий), Ba (барий), Hg (ртуть), Ra (радий).
VI группа - N (азот), P (фосфор), V (ванадий), As (мышьяк), Nb (ниобий), Sb (сурьма), Ta (тантал), Bi (висмут), Db (дубний).
Например, давление никак не повлияет на состояние равновесия реакции: Если же слева и справа количество газообразных веществ различается, то повышение давления будет приводить к смещению равновесия в сторону той реакции, при протекании которой объем газов уменьшается, а понижение давления – в сторону той реакции, в результате которой объем газов увеличивается.
А в данных примерах вот так:
2H2(г.) + O2(г.) = 2Н2О(г.) + 483,6 кДж.
Повышение температуры сдвигает равновесие в сторону эндотермической реакции, т.е. влево.
Повышение давления сдвигает равновесие в сторону уменьшения количества газообразных продуктов, т.е. вправо (слева 3 моль газов, справа 2 моль газов).
CaCO3(тв.) = СаО(тв.) + СО2(г.) - 179 кДж.
Повышение температуры сдвигает равновесие в сторону эндотермической реакции, т.е. вправо.
Повышение давления сдвигает равновесие в сторону уменьшения количества газообразных продуктов, т.е. влево (слева 0 моль газов, справа 1 моль газов).