Cl2 в данном случае выступает и ка окислитель и восстановитель. Такие реакции называются реакциями диспропорционирования:
Cl2 - 2e = 2Cl(-) | 1
cl2 + 4OH(-) +2e =2OCl(-) + 2H2O | 1
2Cl2 + 4OH(-) = 2OCl(-) + 2Cl(-) +2H2O
2Cl2 + 4NaOH = 2NaOCl + 2NaCl + 2H2O / : 2
Cl2+2NaOH=NaClO +NaCl+H2O
Если нажми кнопку
2NaNO₃ (t)= 2NaNO₂ + O₂ (2)
v₁=0,200 л
c₁=1,8 моль/л
v₂=123,9 мл
w₂=0,12
p₂=1,13 г/мл
n(NH₄NO₃)=c₁v₁
n(NH₄NO₃)=0,200*1,8=0,36 моль
m(NaOH)=v₂p₂w₂
n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=v₂p₂w₂/M(NaOH)
n(NaOH)=123,9*1,13*0,12/40=0,42 моль
по схеме реакции (1) нитрат аммония в недостатке
количество вещества нитрата натрия
n(NaNO₃)=n(NH₄NO₃)
количество вещества нитрита натрия
n(NaNO₂)=n(NaNO₃)=n(NH₄NO₃)
количество вещества непрореагировавшего гидроксида натрия
Δn(NaOH)=0,42-0,36=0,06 моль
количество вещества кислорода
n(O)=2n(NaNO₂)+Δn(NaOH)=2n(NH₄NO₃)+Δn(NaOH)
массовая доля кислорода в сухом остатке
w(O)=m(O)/{m(NaNO₂)+Δm(NaOH)}
w(O)=n(O)M(O)/{n(NaNO₂)M(NaNO₂)+Δn(NaOH)M(NaOH)}
w(O)={2n(NH₄NO₃)+Δn(NaOH)}M(O)/{n(NH₄NO₃)M(NaNO₂)+Δn(NaOH)M(NaOH)}
w(O)={2*0,36+0,06}*16/{0,36*69+0,06*40}=0,458 (45,8%)