А) BaCO3 + 2HNO3 => Ba(NO3)2 + CO2 + H2O – молекулярное уравнение
_ _
BaCO3 + 2H+ + 2NO3 => Ba2+ + 2 NO3 + CO2 + H2O – полное ионное уравнение
BaCO3 + 2H+ => Ba2+ + CO2 + H2O – сокращенное ионное уравнение
б) (NH4)2SO4 + 2NaOH => Na2SO4 +2NH3 + 2H2O – молекулярное уравнение
_
2NH4+ +SO42- + 2Na+ + 2OH => 2Na+ + SO42- +2NH3 + 2H2O – полное ионное ур-е
_
2NH4+ + 2OH => 2NH3 + 2H2O
_
NH4+ + OH => NH3 + H2O – сокращенное ионное уравнение
в) Zn(NO3)2 + Na2S => ZnS + 2NaNO3 – молекулярное уравнение
_ _
Zn2+ + 2NO3 + 2Na+ + S2- => ZnS + 2Na+ + 2NO3– полное ионное уравнение
Zn2+ + S2- => ZnS – сокращенное ионное уравнение
г) CuCl2 + Zn => Cu + ZnCl2 – молекулярное уравнение
_ _
Cu2+ + 2Cl + Zn0 => Cu0 + Zn2+ + 2Cl – полное ионное уравнение
Cu2+ + Zn0 => Cu0 + Zn2+ – сокращенное ионное уравнение
д) 2AgNO3 + Cu => 2Ag + Cu(NO3)2 – молекулярное уравнение
_ _
2Ag+ + 2NO3 + Cu0 => 2Ag0 + Cu2+ + 2NO3 – полное ионное уравнение
2Ag+ + Cu0 => 2Ag0 + Cu2+ – сокращенное ионное уравнен
допустим, возьмем элемент С (Карбон) . Сначала находим его в таблице, он у нас под номером 6, значит заряд ядра у него +6. Находится он во 2 периоде, значит, у него 2 энергетических уровня. Пишем его электронную формулу: 1s2 2s2 2p2
Если изобразить ее в виде квадратиков, то:
первый энергетический уровень (1s2) заполнен полностью электронами, т. е. в первом квадратике будут две стрелочки. Это - спаренные электроны.
во втором заполнен только s-подуровень (2s2), т. е. опять же в квадратике будут 2 стрелочки. Это тоже спаренные электоны.
а вот p заполнен только частично. Его мы изображаем 3 квадратиками. В каждый квадратик по стрелочке. Если стрелочка одна - это и есть неспаренные электроны. Вот у нас на р-подуровне 2 электрона, т. е. заполняем по 1 стрелочке в квадрат. Итого имеем ДВА неспаренных электрона в атоме Карбона:)