HNO3 --> H(+) + NO3(-) H2SO4 I) H2SO4 --> H(+) + HSO4(-) II) HSO4(-) --> H(+) + SO4(-2) Общего - сильные электролиты, в растворе полностью диссоциируют на ионы. Различие - одна диссоциирует в одну ступень, другая в 2 ступени, так как двухосновная. На примере азотной кислоты трудно привести примеры свойств, потому что она обладает особыми свойствами. И продукты реакции у неё будут другими, чем у остальных кислот. Ну попробую, напишу общие с другими кислотами: 1) диссоциация - уравнение напишешь 2) с основными оксидами: CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O - реакция обмена CaO + 2H(+) + 2NO3(-) = Ca(+2) + 2NO3(-) + H2O CaO + 2H(+) = Ca(+2) + H2O 3) c основаниями: Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O - реакция обмена Fe(OH)3 + 3H(+) + 3NO3(-) = Fe(+3) + 3NO3(-) + 3H2O Fe(OH)3 + 3H(+) = Fe(+3) + 3H2O 4) c солями слабых и летучих кислот: Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O - реакция обмена 2Na(+) + CO3(-2) + 2H(+) + 2NO3(-) = 2Na(+) + 2NO3(-) + CO2 + H2O CO3(-2) + 2H(+) = CO2 + H2O
РОЛЬ МЕТАЛЛА В ЖИЗНИ СОВРЕМЕННОГО ЧЕЛОВЕКА На протяжении многих веков металл является верным спутником человечества в его развитии, начиная с изготовления самых примитивных орудий труда. Уровень развития современного производства дает возможность повысить качество изделий из металлопроката и расширить сферу его применения. Металлопрокат — лист металлический, профнастил, лист рифленый, швеллер, трубы, арматура и т. д., используется в различных отраслях промышленности, таких как строительство, производство всевозможных машин и агрегатов, самолетостроение, электротехническая промышленность и т. д. Одним из самых востребованных видов металлопроката в настоящее время является лист рифленый. Вы спросите, чем обычный металлический лист отличается от рифленого?У рифленого листа на гладкой металлической поверхности в процессе производства формируют рисунок в виде рифлей, расположенных под углом друг к другу. Такой листв большинстве случаев применяется для строительства перекрытий на промышленных объектах. Купить холоднокатаный лист или любой другой металл в наше время можно без проблем. К счастью на российском рынке существует немало заводов-производителей, которые в достатке обеспечивают весь строительный рынок рифлеными металлическими листами. Для резки металлического листа, как правило, используется абразивный круг отрезной. Он широко применяется для точной и качественной резки самых разнообразных форм изделий из чугуна, стали, сплавов цветных металлов (трубы, лист, уголок, арматура и т. д.). Кроме того, круг отрезной может использоваться для резки гранита, камня, кирпича, шифера, мрамора, гипсокартона и даже бетона. В связи с тем, что скорость вращения круга в процессе работы очень велика, только высокое качество его изготовления может гарантировать безопасность при работе с ним. Такие круги относятся к категории продукции, которая подлежит обязательной сертификации. Вот уже более десяти лет ООО «Группа Стандарт-Металл» осуществляет поставки более 5000 наименований металлопроката. Мы предоставляем своим клиентам уникальную возможность разрезки металла до необходимых размеров, разрежем металл, скомплектуем и доставим заказ на объект в самые кратчайшие сроки. Если вы желаете купить холоднокатаный лист или какой-либо другой вид металлопроката, обращайтесь к нам. ООО «Группа Стандарт-Металл» работает на гибких условиях ценообразованияи платежей. Мы искренне надеемся на долго и взаимовыгодное сотрудничество с каждым из наших клиентов
HNO3 --> H(+) + NO3(-)
H2SO4
I) H2SO4 --> H(+) + HSO4(-)
II) HSO4(-) --> H(+) + SO4(-2)
Общего - сильные электролиты, в растворе полностью диссоциируют на ионы.
Различие - одна диссоциирует в одну ступень, другая в 2 ступени, так как двухосновная.
На примере азотной кислоты трудно привести примеры свойств, потому что она обладает особыми свойствами. И продукты реакции у неё будут другими, чем у остальных кислот. Ну попробую, напишу общие с другими кислотами:
1) диссоциация - уравнение напишешь
2) с основными оксидами:
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O - реакция обмена
CaO + 2H(+) + 2NO3(-) = Ca(+2) + 2NO3(-) + H2O
CaO + 2H(+) = Ca(+2) + H2O
3) c основаниями:
Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O - реакция обмена
Fe(OH)3 + 3H(+) + 3NO3(-) = Fe(+3) + 3NO3(-) + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H(+) = Fe(+3) + 3H2O
4) c солями слабых и летучих кислот:
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O - реакция обмена
2Na(+) + CO3(-2) + 2H(+) + 2NO3(-) = 2Na(+) + 2NO3(-) + CO2 + H2O
CO3(-2) + 2H(+) = CO2 + H2O
2)
Водный раствор хлорида аммония имеет кислую среду вследствие гидролиза:
NH4Cl + H2O = NH4OH + HCl
NH4(+) + Cl(-) + H2O = NH4(+) + OH(-) + H(+) + Cl(-)
H2O = H(+) + OH(-)