Объяснение:
25,55 г Х г Х л
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O
n=2 моль n=2 моль n=1 моль
М = 36,5 г/моль М=58,5 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=73 г m=117 г V = 22,4 л
25,55 г HCl - Х г NaCl
73 г HCl - 117 г NaCl
m(NaCl) = 25,55 * 117 / 73 =40,95 г
25,55 г HCl - Х л SO2
73 г HCl - 22,4 л SO2
V(SO2) = 25,55 * 22,4 / 73 =7,84 л
Химический элемент номер 15 — Фосфор. Его символ Р.
II. Охарактеризуем положение элемента в таблице Д. И. Менделеева (номер периода, группы, тип подгруппы).
Фосфор находится в главной подгруппе V группы, в 3-м периоде.
III. Предоставим общую характеристику состава атома химического элемента (заряд ядра, атомная масса, число протонов, нейтронов, электронов и электронных уровней).
Заряд ядра атома фосфора равен +15. Относительная атомная масса фосфора равна 31. Ядро атома содержит 15 протонов и 16 нейтронов (31 — 15 = 16. Атом фосфора имеет три энергетических уровня, на которых находятся 15 электронов.
IV. Составляем электронной и электронно-графическую формулы атома, отмечаем его валентные электроны.
Электронная формула атома фосфора: 15P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3.
Электронно-графическая формула внешнего уровня атома фосфора: на третьем энергетическом уровне на 3s-подуровня находятся два электрона (в одной клетке записываются две стрелки, имеющие противоположное направление), на три р-подуровне находятся три электрона (в каждой из трех клеток записываются по одной стрелке, имеющие одинаковое направление).
Валентными электронами являются электроны внешнего уровня, т.е. 3s2 3p3 электроны.
NH4OH+HNO3=NH4NO3+H2O
NH4NO3+KOH=NH3+H2O+KNO3
4NH3+5O2=4NO+6H2O(катализатор)