C4H8 +Cl2 =C4H8Cl2 C4H8 +HCl =C4H9Cl 2C4H8 +O2 =2C4H8O Эта реакция образование оксида бутилена на серебряном катализаторе или бутаналя. C4H8 +O2 =C3H7(COOH) Это образование бутановой кислоты (масляной). А это уравнение полного окисления: C4H8 +6O2 =4CO2 +4H2O C4H8 +HNO3 =C4H9NO3 Нитрогруппа окажется в 2 положении по правилу Морковникова. 2C4H8 +H2SO4 =(C4H9)2SO4 Образуется дибутилсульфат. C4H8x =x(ch(c3h7)) При термическом крекинге могут образовываться различные продукты: C4H8 =2C2H4 2C4H8 =C4H10 +C4H6 3C4H8 =C2H4 +2C3H6 2C4H8 =C3H6 +C3H6 Реакции диспропорционирования катализируются вольфрамом. А реакции гидрирования и дегидрирования платиной и паладием.
Что бы не молить, запомни алгоритм решения: Сначала - реакция: H₂SO₄ + Na₂O = Na₂SO₄ + H₂O (Чтобы не путаться, подчеркиваем данные величины одной чертой, а искомые двумя - я выделила их) Ищем молекулярные массы подчеркнутых соединений ( складывая по формуле атомные массы из Периодической таблицы элементов Д.И.Менделеева): Mr(H₂SO₄) = 2·1+32+4·16 =98(г/моль) Mr(Na₂SO₄) = 2·23+32+4·16 = 142(г/моль) У нас по реакции из одного моля кислоты получается 1 моль соли. (Это нам повезло. Но если если коэффициенты, молекулярные массы нужно на них умножать по уравнению.) В тетради в уравнении реакции вверху подчеркнутых соединений пишем их молекулярные массы(c коэффициентами!), внизу - данные.Искомое обозначаем Х. Получим пропорцию: 98г H₂SO₄ - 142г Na₂SO₄ 10г H₂SO₄ Xг Na₂SO₄ Х=(142г·10г):98г = 14,5 г (Опять повезло, что кислота дана сразу в г, часто ее массу надо считать по содержанию в растворе!) Есть непонятки? Схемку надо запомнить, пригодится. 2. А что за дела с содой? Дано только ее количество! Допустим, ее нагрели до 1000⁰С: Na₂CO₃-->Na₂O + CO₂ или обработали той же кислотой: Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O И в том, и в другом случае из 1 моля Na₂СО₃ образуется 1 моль СО₂. Помним, что 1 моль газа занимает объем 22,4л, а Mr(Na₂CO₃) = 2·23+12+3·16=106(г/моль) Опять пропорция: 106 г Na₂СО 22,4л СО₂ 120 г Na₂СО₃ Х лСО₂ Х = (120г·22,4л):106г = 25,4л (Если цифры "удобные", т.е данные делятся на молекулярную массу без остатка, то можно не составлять пропорцию, а определять количество молей)
H2CO3
H2S
H2SiO3
Объяснение:
Они двухосновные, т.к. в составе их молекул содержится 2 атома водорода