2. Охарактеризуйте в рабочей тетради по всем известным признакам серную кислоту
А) Односновные (HCl, HNO3)
Б) Двухосновные (H2SiO3)
В) Трехосновные (Н3РО4)
3. По растворимости:
А) Растворимые (см. таблицу растворимостей)
Б) Нерастворимые (H2SiO3)
4. По летучести:
А) Летучие(H2S, HCl)
Б) Нелетучие (H2SiO3)
5. По степени электролитической диссоциации:
А) Сильные (HNO3, HCl )
Б) Слабые (H2SiO3, Н3РО4)
6. По стабильности:
А) Стабильные (HCl, HNO3)
Б) Нестабильные (H2SO3, H2CO3)
2) Al(OH)3 + 3HCl ---> AlCl3 + 3H2O
3) Сl2O + 2NaOH ---> 2NaClO + H2O
Спокойно оцените ситуацию, и Вы не запутаетесь: в 1 и 3 реакциях щелочь реагирует с кислотным оксидом. Значит, должна образоваться соль и вода. Чтобы понять, чего это за кислота соответствует кислотному оксиду - напишите ее очень условную формулу из 3-х элементов, например: H Mn O . Над элементами поставьте степени окисления согласно кислотному оксиду Mn2O7. Тогда у вас получится над водородом +1, над марганцем +7, над кислородом -2. В сумме +1 и +7 дают +8. А и у кислорода -2. Но алгебраическая сумма зарядов должна быть равна нулю, мы это знаем, поэтому нужно -2 умножить на 4, чтобы +8-8=0. Соответственно, должно быть 4 кислорода, искомая кислота - HMnO4. Соль - перманганат калия. Также и со второй.
А во второй реакции обычное взаимодействие основания с кислотой по правилу - образуется соль + вода