C6h10o5+h2o=c6h12o6
C6h12o6=2C2H6O+2Co2 (брожение)
находим массу крахмала
m(C6H10O5)=m(картофеля) * W(C6h10o5)=5000 *0.2=1000 г
n(C6H10O5)=m / M=1000 / 162=6.172 моль
n(C6H12O6) = n (C6h10O5)
n(C2H6O) *2 = n(C6H12O6)
n(C2H6O)=6.172 *2=12.345 моль
m(C2H6O)= n*M=12.345 *46=567.9 г
находим массу раствора этанола по условию задачи
m=PV=450*0.8=360 г
находим массу этанола
m(c2h6o)=W (c2h6o) * m (р-ра)=360*0.95=342 г
выход находим по формуле :
W(Выход)=m(практ.) / m(теор.) практ- по условию теор - по расчётам
W(C2H6O)выход = m(практ) / m(теор.)= 342 / 567.9=0.6022
60.22%
Подробнее - на -
Объяснение:
C6h10o5+h2o=c6h12o6
C6h12o6=2C2H6O+2Co2 (брожение)
находим массу крахмала
m(C6H10O5)=m(картофеля) * W(C6h10o5)=5000 *0.2=1000 г
n(C6H10O5)=m / M=1000 / 162=6.172 моль
n(C6H12O6) = n (C6h10O5)
n(C2H6O) *2 = n(C6H12O6)
n(C2H6O)=6.172 *2=12.345 моль
m(C2H6O)= n*M=12.345 *46=567.9 г
находим массу раствора этанола по условию задачи
m=PV=450*0.8=360 г
находим массу этанола
m(c2h6o)=W (c2h6o) * m (р-ра)=360*0.95=342 г
выход находим по формуле :
W(Выход)=m(практ.) / m(теор.) практ- по условию теор - по расчётам
W(C2H6O)выход = m(практ) / m(теор.)= 342 / 567.9=0.6022
60.22%
Подробнее - на -
Объяснение:
Объяснение:
Сколько граммов молибденовой кислоты Н2МоО4 ∙ Н2О образуется из 30 г
молибдата аммония, содержащего 10% индифферентных примесей?
Сколько миллилитров HNO3 (p = 1,16 г/см3) потребуется для выделения
кислоты?
(NH4)2MoO4 + 2 HNO3 + H2O = Н2МоО4 ∙ Н2О + 2 NH4NO3
M(NH4)2MoO4 = 196 г/моль
M(Н2МоО4 ∙ Н2О) =180 гмоль.
Если масса молибдата аммония была 30 г и содержала 10% индифферентных примесей, то доля чистого молибдата аммония составит 27 г и эта масса соответствует 0,138 моль. Тогда азотной кислоты потребуется в 2 раза больше (см. уравнение реакции), то есть 63 г/моль х 0,276 моль = 17,4 г.
Азотная кислота с плотностью 1,16 г/мл имеет массовую долю
≈27 % и и масса такого раствора составит m(p-pa) = 17,4 г : 0,27 = 64,4 г или 64,4 х 1,16 г/мл = 74,7 мл.