1) 4P⁰ + 5O₂⁰ = 2P₂⁺⁵O₅²⁻
P - восстановитель так как отдает электроны;
О - окислитель так как принимает электроны;
Фосфор и кислород изменяют степень окисления.
2) Na₂⁺S²⁻ + 2H⁺Cl⁻ = 2Na⁺Cl⁻ + H₂⁺S²⁻
В этой реакции не происходит изменение степеней окисления, поэтому это реакция не относится к ОВР.
3) H₂⁺S²⁻ + Cl₂⁰ = 2H⁺Cl⁻ + S⁰
S - восстановитель так как отдает электроны;
Cl - окислитель так как принимает электроны;
Сера и хлор изменяют степень окисления.
4) 6H⁺I⁻ + 2H⁺N⁺⁵O₃²⁻ = 3I₂⁰ + 2N⁺²O²⁻ + 4H₂⁺О²⁻
I - восстановитель так как отдает электрон;
N - окислитель так как принимает электроны;
Йод и азот изменяют степень окисления.
2,8 г
Объяснение:
3KOH + H3PO4 -> K3PO4 + 3H2O
1) Складаємо пропорцію
100% - 150 г( маса розчину)
9,8% - х ( маса кислоти )
х = 150*9,8/100=14,7 г
2) М(H3PO4)= 1*3 + 31 + 16*4= 98 г/моль
3) n(H3PO4) = m/M = 14,7 /98= 0,15 моль
4)n(KOH) =1/3n(H3PO4) =1/3 *0,15 =0,05 (моль)
5)M(KOH)= 39+16+1 = 56 г/моль
6) m(KOH)= n*M = 0,05* 56= 2,8 г