К примеру, необходимо приготовить 300 г 3% раствора поваренной соли.
Запишем кратко, что нам дано и что найти:
Дано:
m(p-pa NaCl) = 300 г
ω(NaCl) = 3% или 0,03
Найти:
m(NaCl) - ?
m(H₂O) - ?
Решение.
Для того чтобы приготовить данный раствор, необходимо определить массу соли и воды.
m(NaCl) = m(p-pa NaCl)*ω(NaCl) = 300 г*0,03 = 9 г
m(H₂O) = m(p-pa NaCl) - m(NaCl) = 300 г - 9 г = 291 г
Теперь запишем ответ: Для приготовления 300 г 3%-го р-ра соли необходимо отвесить 9 г соли и отмерить мерной мензуркой 291 мл воды (плотность воды равна 1 г/мл)
Вот такой алгоритм выполнения данного задания.
m ( CO₂ ) = 61,6 г
Объяснение:Дано:m ( смесь MgCO₃ ) = 130 г
ω ( примесей ) = 6%
Найти:m ( CO₂ ) - ?
Решение:1) Вычисляем массу чистого карбоната магния, по формуле:
m = ω × m ( смеси )
( При этом нужно вычислить процент чистого карбоната магния, потому что так мы вычислим массу примесей:
ω ( MgCO₃ ) = 100% - 6% = 94% )
m ( MgCO₃ ) = 0,94 × 130 = 122,2 г
2) Теперь, нужно посчитать молекулярную массу карбоната магния, чтобы потом перейти на количество вещества:
Mr ( MgCO₃ ) = Ar ( Mg ) × n ( Mg ) + Ar ( C ) × n ( C ) + Ar ( O ) × n ( O )
Mr ( MgCO₃ ) = 24 × 1 + 12 × 1 + 16 × 3 = 84
3) Переводим массу карбоната магния в количество вещества ( n ), по формуле:
n = m / Mr
n ( MgCO₃ ) = 122,2 / 84 = 1,4 моль
4) Составляем уравнение реакции
( при обжиге солей карбонатов они разлагаются на оксид металла и углекислый газ; но чем активнее металл, тем больше потребуется температура ) :
MgCO₃ → MgO + CO₂
Соотношение коэффициентов карбоната магния и углекислого газа - один к одному, то есть количество вещества углекислого газа будет такое же, как у карбоната магния:
n ( CO₂ ) = 1,4 моль
5) Считаем молекулярную массу углекислого газа:
Mr ( CO₂ ) = 12 + 16 × 2 = 44
6) Переводим количество вещества углекислого газа в массу, по формуле:
m = n × Mr
m ( CO₂ ) = 1,4 × 44 = 61,6 г