можно просто прилить кислоту например соляную, тогда в пробирке с карбонатом будем наблюдать выделение пузырьков газа (если в пробирках раствор) ну или разложение его (в случае твердого вещества), в пробирке с сульфатом этого не произойдет, в нее для достоверности можно прилить хлорид бария - выпадет осадок белый сульфата бария...
Na2CO3 + 2Hcl = 2NaCl + H2O + CO2
2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-)= 2Na(+) + 2Cl(-) + H2O + CO2
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4
2Na(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + BaSO4
Уравнени реакции
C6H6 + HNO3 = C6H5NO2 + H2O
масса чистого бензола равна m(C6H6)=195*(1-0.2)=156 гр
что соответствует n(C6H6)=m/Mr=156/78=2 моль
масса азотной кислотты в растворе m(HNO3)=w*m(р-ра)=0,7*200=140 гр
что соответствует n(HNO3)=m/Mr=140/63=2.2222 моль
соляная кислота присутствует в избытке, следовательно последующие расчеты ведем по бензолу
n(C6H5NO2)=n(C6H6)=2 моль
m(C6H5NO2)=n*Mr=2*123=246 гр это теоретически возможное количество
выход равен выход=(m(практ)/m(теор))*100%=(196,8/246)*100%=80 %
ответ: Выход нитробензола составляет 80 %
Объяснение:
То есть массовая доли соли должна стать: 15*3 = 45%
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
15% - это 0,15 в долях единицы., а 45% - 0,45
2) Обозначим массу добавленной соли через Х граммов. При её добавлении масса растворенной соли увеличивается на Х граммов и масса раствора тоже увеличивается на Х граммов.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,15 * 110 + Х = 0,45 * (110 + Х)
16,5 + Х = 49,5 + 0,45Х
0,55 Х = 33
Х = 60
ответ: 60 г