Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: гидроксид бария, аммиак , нитрат серебра, перманганат калия , дигидрофосфат калия , сульфит калия.
30. Из предложенного перечня выберите два вещества, между которыми протекает реакция окислительно- восстановительная , одно вещество их них газ. Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
31. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, реакция ионного обмена между которыми протекает с образованием белого осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с использованием выбранных веществ.
Амедео Авогадро (1776—1856) — итальянский физик и химик, член Туринской АН (1819). Родился 9 августа 1776, в Турине. Скончался 9 июля 1856, там же.
Получил юридическое образование в Туринском университете (1792). В 1800 начал самостоятельно изучать физику и математику. С 1806 Амедео Авогадро работал демонстратором в колледже при Туринской академии. С 1809 — профессор в колледже Верчелли, в 1820-1822 и 1834-1850 заведовал кафедрой математической физики в Туринском университете. Основные работы Амедео Авогадро посвящены молекулярной физике. В 1811 он выдвинул молекулярную гипотезу строения вещества, установил один из газовых законов, названный его именем. Согласно этому закону в одинаковых объемах газов при одинаковых значениях температуры и давления содержится одинаковое количество молекул. Исходя из этого, ученый разработал метод определения молекулярного и атомного весов.
Именем Авогадро названа универсальная постоянная — число молекул в одном моле идеального газа (число Авогадро). Амедео установил количественный атомный состав молекул некоторых веществ, для которых он ранее был определен неправильно (вода, водород, кислород, азот, оксиды азота, хлора и др.). Первым обратил внимание на аналогию в свойствах азота, фосфора. мышьяка и сурьмы. Эти химические элементы впоследствии составили главную подгруппу пятой группы периодической системы.
В 20-40-х г.г. 19 века А. Авогадро занимался электрохимией, изучал тепловое расширение тел. Полное имя Лоренцо Романо Амедео Карло Авогадро ди Кваренья э ди Черрето. В 1808 году французский ученый Гей-Люсак, изучая реакции между газами, установил, что объемы вступающих в реакцию газов и газообразных продуктов реакции относятся как небольшие целые числ. А в 1811 году появляется статья Авогадро «Очерк метода определения относительных масс элементарных молекул тел и пропорций, согласно которым они входят в соединения». Излагая основные представления молекулярной теории, Авогадро показал, что она не только не противоречит данным, полученным Гей-Люссаком, но, напротив, прекрасно согласуется с ними и открывает возможность точного определения атомных масс, состава молекул и характера происходящих химических реакций Для этого прежде всего, необходимо представить, что молекулы водорода, кислорода, хлора и некоторых других простых веществ состоят не из одного, а из двух атомов.
В этой же работе Амедео Авогадро пришел к следующему важному заключению: «... число... молекул всегда одно и то же в одинаковых объемах любых газов».
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: гидроксид бария, аммиак , нитрат серебра, перманганат калия , дигидрофосфат калия , сульфит калия.
30. Из предложенного перечня выберите два вещества, между которыми протекает реакция окислительно- восстановительная , одно вещество их них газ. Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
2NH3 + 2KMnO4 = N2↑ + 2MnO2 + 2KOH + 2H2O
2N⁻³ - 6e = N₂⁰ окисление, NH3 - восстановитель ║ 1
Mn⁺⁷ +3e = Mn⁺⁴ восстановление, KMnO4 - окислитель ║ 2
31. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, реакция ионного обмена между которыми протекает с образованием белого осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с использованием выбранных веществ.
Ba(OH)2 + K2SO3 = BaSO3 ↓ + 2 KOH
бел. осадок
Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2K⁺ + SO₃²⁻ = BaSO3 ↓ + 2 K⁺ + 2OH⁻
Ba²⁺ + SO₃²⁻ = BaSO3 ↓