Многообразие органических соединений связано с уникальным свойством углерода образовывать цепочки из атомов углерода, что в свою очередь обусловлено высокой стабильностью углерод-углеродной связи. Связь углерод-углерод может быть как одинарной, так и кратной — двойной, тройной. При увеличении кратности углерод-углеродной связи возрастает её энергия, то есть стабильность, а длина уменьшается. Высокая валентность углерода — 4, а также возможность образовывать кратные связи, позволяет образовывать структуры различной размерности линейные, плоские, объёмные.
Химическая формула даёт следующую информацию: качественный состав, количественный состав, соотношение масс элементов, молекулярную массу, массовые доли элементов в веществе, тип вещества. 1) HNO3 азотная кислота. Качественный состав: водород, азот, кислород. Количественный состав: один атом водорода, один атом азота и три атома кислорода. Тип вещества: сложное. Молекулярная масса: Mr(HNO3)= 1+14+3•16=63. (Молярная масса соответственно такая же, только добавятся единицы измерения н/моль) Соотношение масс элементов: 1:14:48 Массовые доли: w(H)= 1•100%/63=1.6% w(N)=14•100%/63=22.2% w(O)=100-1.6-22.2=76.2% 2) AlCl3 хлорид алюминия Качественный состав: алюминий и хлор Количественный: 1 атом алюминия и3 атома хлора. Тип: сложное Молекулярная масса: Mr(AlCl3)=27+35.5•3=133.5 Массовые доли: w(Al)=27•100%/133,5=20.2% W(Cl)=100-20.2=79.8% Соотношение масс: 27:106.5 3) Н2О2 пероксид водорода (дома в аптечке есть его 3% раствор, называется перекись водорода) Кач.: водород и кислород. Количеств.: 2атома водорода и два атома кислорода Тип: сложное Молекулярная масса: Mr(H2O2)=2+32=34 Соотношение: 2:32=1:16 Массовые доли: w(H)= 2•100%/34=5.9 % W(O)=94.1%
Объяснение:
С6Н12О62СО2+2С2Н5ОН
масса С6Н12О6=180
из 180 грамм глюкозы --> 22,4 литра СО2
из 90 грамм глюкозы ---> х литров СО2
пропорцией находим, что х=11, 2 литров СО2