! вариант
1. Оксиды:
К2О - оксид калия
BaO - оксид бария
CO2 - оксид углерода (IV) или углекислый газ
Al2O3 - оксид алюминия
Основания:
Аl(OH)3 - оксид алюминия
Fe(OH)2 - оксид железа(II)
Кислоты:
HNO3 - азотная кислота
HCl соляная кислота или хлороводородная
H3PО4 - ортофосфорная кислота
Соли:
BaSO4 сульфат бария
AlPO4 фосфат алюминия
Ag Cl хлорид серебра
NaNO3 нитрат натрия
2. 2Сu + O2 = 2CuO реакция соединения
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O реакция обмена
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl реакция обмена
3. CaO + 2HCl= CaCl2 + H2O
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4(осадок) + 2H2O
4. K2SO4, Ba(NO3)2, Na2CO3, Ca3(PO4)2, ZnSO4, FeS, CuCl2, K2SiO3, Na2SO3, AlBr3, KJ, Mg(HCO3)2, KH2PO4
1) Железо Fe в периодической системе элементов Д. И. Менделеева имеет порядковый номер 26, следовательно, число протонов в ядре атома равно 26, т. е. Z(Fe)=26. Относительная атомная масса железа равна 56 (масса наиболее распространенного изотопа) , т. е. Аr(Fе) =56. Используя формулу (Ar=Z+N, где Z – число протонов, N – число нейтронов) , вычисляем число нейтронов в ядре атома 56Fe:
N(Fe) = Ar(Fe) – Z(Fe); N(Fe)=56 – 26 = 30
2) Желе́зо — элемент побочной подгруппы восьмой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 26.
3) Протонов (P) - 26 (порядковый номер)
Нейтронов (e) - 30 (атомная масса 56 - порядковый номер 26)
4) Да амфотерный металл, поскольку образует соединения, проявляющие амфотерные свойства: например, гидроксид железа(II) Fe(OH)2 и оксид железа(III) Fe2O3 - амфотерные вещества.
Амфотерность железа проявляется только в концентрированных щелочах при кипячении:
Fe + 2NaOH (50 %) + 2Н2O = Na2[Fe(OH)4]↓ + Н2↑
и образуется осадок тетрагидроксоферрата натрия.
Основания:
NaOH,LiOH
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ca(OH)2
Al(OH)3
KOH
Ba(OH)2
Fe(OH)2
Zn(OH)2
Mg(OH)2
Кислоты:
H2CO3
H3PO4
HCl
H2SO4
HNO3
Соли:
BaSO4
KNO3
Na2S
Li2SO4,
Оксиды:
Na2O
SO2
MgO
CaO
CO2
CuO
SO2
Al2O3