Здравствуйте! Конечно, я готов ответить на ваш вопрос.
В данном случае речь идет о реакции цинка (Zn) с концентрированной азотной кислотой (HNO3). Цель этой реакции - определить, какой вещественный компонент является окислителем.
Для начала, давайте разберемся, что такое окислитель. Окислитель - это вещество, которое принимает электроны от другого вещества в химической реакции. В реакции окисления-восстановления (или реакции окисления) окислитель сам проявляет свойство окисления, то есть переходит в окисленное состояние.
В нашем случае у нас есть цинк (Zn) и азотная кислота (HNO3). Цинк имеет валентность +2, а азот имеет валентность +5. Важно отметить, что валентность - это значение, которое указывает, сколько электронов может принять или отдать атом.
При реакции цинк будет отдавать электроны, а азот будет принимать их. Итак, теперь давайте пошагово разберемся, какие компоненты являются окислителем:
1) Zn2+ (цинк в окисленном состоянии) - это результат окисления цинка. Здесь цинк потерял 2 электрона и перешел в ионное состояние с положительным зарядом. Однако, это не окислитель, так как он сам окислился.
2) NO3- (азотная кислота в окисленном состоянии) - это результат окисления азотной кислоты. Здесь азот перешел в ионное состояние с отрицательным зарядом. Поскольку азот принимает электроны от цинка, NO3- является окислителем.
3) Н+ (протоны) - участвуют в реакции как кислота, эта составляющая не является окислителем.
4) Zn0 (цинк в нулевом окислительном состоянии) - это исходное состояние цинка до реакции. Цинк отдает электроны при реакции, так что он сам не является окислителем.
Итак, в данной реакции окислителем является азотная кислота, обозначаемая как NO3-.
Надеюсь, данный ответ помог вам понять, почему азотная кислота является окислителем в этой реакции. Если у вас еще возникнут вопросы, не стесняйтесь, задавайте их!
Добрый день! Давайте разберем эту задачу пошагово.
Шаг 1: Найдем количество вещества технического железного купороса FeSO4 * 7H2O.
Масса FeSO4 * 7H2O, указанная в задаче, равна 7,1506 г.
Молярная масса FeSO4 * 7H2O вычисляется следующим образом:
Молярная масса Fe = 55.85 г/моль
Молярная масса S = 32.07 г/моль
Молярная масса O = 16.00 г/моль
Молярная масса H = 1.01 г/моль
Теперь мы можем вычислить количество вещества технического железного купороса по формуле:
n = m/M,
где n - количество вещества (в молях), m - масса вещества (в граммах) и M - молярная масса вещества (в г/моль).
Подставляем данные:
n = 7.1506 г / 278.02 г/моль = 0.0257 моль
Шаг 2: Найдем количество вещества КМnO4, затраченного на титрование.
Объем КМnO4, затраченного на титрование, равен 19.62 мл.
Концентрация раствора КМnO4 равна 0.0983 М (моль/л).
Также у нас дано, что эквивалентность КМnO4 по отношению к FeSO4 * 7H2O равна 1/5.
Количество вещества КМnO4 можно найти по формуле:
n(KMnO4) = C * V,
где n(KMnO4) - количество вещества КМnO4 (в молях), C - концентрация раствора КМnO4 (в моль/л), V - объем раствора КМnO4 (в литрах).
Подставляем данные:
n(KMnO4) = 0.0983 М * 0.01962 л = 0.001927 моль
Шаг 3: Вычислим количество вещества FeSO4 * 7H2O, соответствующее затраченному на титрование КМnO4.
Так как эквивалентность КМnO4 по отношению к FeSO4 * 7H2O равна 1/5, то количество вещества FeSO4 * 7H2O можно найти как 1/5 от количества вещества КМnO4:
n(FeSO4 * 7H2O) = (1/5) * n(KMnO4) = (1/5) * 0.001927 моль = 0.0003854 моль
Шаг 4: Найдем массу FeSO4 * 7H2O в навеске.
Массовую долю FeSO4 * 7H2O можно вычислить по формуле:
массовая доля = (масса FeSO4 * 7H2O в навеске / масса раствора) * 100%,
где масса раствора равна 200 г (так как объем колбы составляет 200 мл и плотность воды примерно равна 1 г/мл).
Подставляем данные:
масса FeSO4 * 7H2O в навеске = (0.0003854 моль * 278.02 г/моль) = 0.107 г
массовая доля = (0.107 г / 200 г) * 100% = 0.0535%
Таким образом, массовая доля FeSO4 * 7H2O в навеске составляет приблизительно 0.0535%.
x = CuO
CuO + H2 = Cu + H2O