Объяснение:
1. SiO2 ⇒ H2SiO3
CO2 ⇒ H2CO3
P2O5 ⇒ H3PO4
SO2 ⇒ H2SO3
N2O5 ⇒ HNO3
NO, CO несолеобразующие, не соответствуют кислотам.
2. 1) Кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами и основаниями с образованием солей.
SO3 + CuO = CuSO4
SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
2) Кислотные оксиды взаимодействуют с водой с образованием кислот. Исключение — оксид кремния, которому соответствует нерастворимая кремниевая кислота.
SO3 + H2O = H2SO4
3) Кислотные оксиды взаимодействуют с амфотерными оксидами и гидроксидами с образованием соли или соли и воды.
3SO3 + Al2O3 = Al2(SO4)3
4) Кислотные оксиды взаимодействуют с солями летучих кислот.
CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2↑
5) Кислотные оксиды проявлять окислительные свойства.
Как правило, оксиды элементов в высшей степени окисления — типичные окислители (SO3, N2O5, CrO3 и др.).
6) Восстановительные свойства.
Восстановительные свойства, как правило, проявляют оксиды элементов в промежуточной степени окисления (CO, NO, SO2 и др.).
2SO2 + O2 = 2SO3
Ну, начнем с того, что аналитическая реакция - это химическая реакция, при которой анализируемое вещество при взаимодействии с аналитическим реагентом образует продукт с заметными аналитическими признаками. Проще говоря, аналитические реакции –это реакции, которые сопровождаются выпадением или растворением осадка, изменением окраски анализируемого раствора, выделением газообразных веществ.
Примеры реакций:
реакции окрашивания пламени (Na+ – желтый; Sr2+ – красный; Ba2+ – зеленый; K+ – фиолетовый; Tl3+ – зеленый, In+– синий и др.);
Ва2+ + SО42- = ВаSО4↓ - Образование белого осадка
СО32- + 2Н3О+ = СО2↑ +3Н2О - Выделение пузырьков газа
Mn2+ + 2H2O2 = MnO2↓ + 2H2O - Образование темно-коричневого осадка
1)
Ва → ВаО →Ва(ОН)2→ВаSО4
2Ba + O2 = 2BaO
BaO + H2O = Ba(OH)2
Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaOH
+2 - + - 2 +
Ba + 2OH + 2Na + SO4 = BaSO4 + 2Na +
-
2OH
+2 - 2
Ba + SO4 = BaSO4
2) C → CO2→ H2CO3→ Na2CO3
C + O2 =CO2
CO2 + H2O = H2CO3
H2CO3 + Pb(NO3)2= PbCO3 + 2HNO3
+ - 2 +2 - +
2H + CO3 + Pb + 2NO3 = PbCO3 + 2H +
-
2NO3
- 2 +2
CO3 + Pb = PbCO3