Осуществить превращение по схеме: Na → NaOH → Fe(OH)2 → Fe(OH)3→ Fe2 O3 → Fe2( SO4 )3. Вторую реакцию расписать в полном и сокращённом ионном виде. Для третьей реакции написать электронный баланс, указать процессы и окислитель, восстановитель.
Если вкратце: 1)Кальций - двухвалентный щелочной металл. Активно реагирует с водой. Горит уже при небольшом нагревании. Является очень сильным восстановителем. Гидроксид имеет основной характер. 2)Алюминий - трехвалентный металл. Активно реагирует с водой(при отсутствии на его поверхности оксидной пленки). Является сильным восстановителем. Гидроксид имеет амфотерный характер. 3)Железо - металл, может проявлять несколько валентностей( I,II,VI). С водой реагирует только при сильном нагревании окисляясь до оксида 3-4.Является слабым восстановителем. Имеет три устойчивых гидроксида: 1)Fe(OH)2 - основной гидроксид 2)Fe(OH)3 - амфотерный гидроксид 3)H2FeO4 - кислотный гидроксид
Відповідь:
2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
3NaOH+FeCl2→Fe(OH)2↓+2NaCl
4Fe(OH)2+O2+H2O→4Fe(OH)3↓
2Fe(OH)3+t→Fe2O3+3H2O
Fe2O3+H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O
Пояснення:
Полное:2Na(+) + 2(OH-) + Fe(2+) + 2Cl(-) → 2Na(+) + 2Cl(-) + Fe(OH)2↓
Сокращенное: Fe(2+) + 2(OH-) → Fe(OH)2↓
Fe(OH)2+O2+H20→Fe(OH)3
восстановитель Fe(+2) -1e→ Fe(+3) 1 4. окисление
окислитель О2(0) + 4е →2О(-2) 4. 1. восстановление
4Fe(OH)2+O2+ H2O →4Fe(OH)3↓