Растворимость вещества образовывать с другими веществами однородные системы - растворы, в которых вещество находится в виде отдельных атомов, ионов, молекул или частиц.
Растворимость выражается концентрацией растворённого вещества в его насыщенном растворе либо в процентах, либо в весовых или объёмных единицах, отнесённых к 100 г или 100 см³ (мл) растворителя (г/100 г или см³/100 см³).
Растворимость газов в жидкости зависит от температуры и давления.
Растворимость жидких и твёрдых веществ — практически только от температуры.
Все вещества в той или иной степени растворимы в растворителях. В случае, когда растворимость слишком мала для измерения, говорят, что вещество нерастворимо.
Зависимость растворимости веществ от температуры выражается с кривых растворимости. По кривым растворимости производят различные расчёты.
Массовая доля вещества (ω)– отношение массы растворенного вещества (mв-ва) к массе раствора(mр-ра). Массовая доля – величина безразмерная, ее представляют либо в долях, либо в процентах.
ω= m(вещества)÷m(раствора)
ω= m(вещества)÷ m(вещества)+ m(раствора)
ω= m(вещества)/V(раствора)*ρ(раствора)
ρ это плотность раствора выражается г./мл. или кг./л.
ω%= ω*100%
Молярная концентрация См– отношение количества вещества в молях (n) к объему раствора в литрах:
Если вещество обозначить через X то:
См = n(X)/V(раствора)= m(X) ÷ M(X) × V(раствора),моль/л.
Моляльная концентрация Cm– отношение количества молей растворенного вещества к 1000 г растворителя, т.е. число молей растворенного в-ва в 1000 г растворителя:
Cm = m(X)×1000 ÷ M(X)×m(растворителя)
_56л _48л
2 SO2+O2=2SO3
__
44,8л/моль кислорода 22,4 л/моль
стехеометрия: SO2= 56/44,8=1,25, O2=48/22,4= 2,14
V(O2)затраченного= 22,4*1.25=28 л
V(O2)избыточного=48-28=20л