Водород - элемент с порядковым номером 1, его относительная атомная масса равна 1,008. Электронная формула атома водорода: 1s1.
Водород занимает двойственное положение в периодической системе элементов, его принято размещать и в I, и в VII группах (в галвных подруппах). Это обусловлено тем, что он имеет черты сходства и со щелочными металлами, и с галогенами. Как и атомы щелочных металлов, атом водорода может отдавать 1 электрон(окисляться) и превращаться в положительно заряженный электрон Н+. С другой стороны, как и атомы галогенов, атом водорода может присоединять 1 электрон (восстанавливаться) и превращаться в отрицательно заряженный гидрид-ион Н-.
Электроотрицательность водорода 2,1, что является промежуточной величиной ЭО типичных металлов и типичных неметаллов.
В своих соединениях водород обычно имеет степень окисления +1, реже -1.
3. б)гідроксид натрію; в шестом для определения кислоты бумагу ещё можно использовать универсальную индикаторную бумагу, метиловый оранжевый (станет розовым); 7. Находим молярную массу CaCO3: M(CaCO3)= 40+12+16*3=100(г/моль), дальше находим массу: m (CaCO3)=n*M=0,4*100=40(г).ответ: масса CaCO3 40 г. 8. Находим количество вещества аммиака: n(NH3)=m /M; M (NH3)=14+1*3=17(г/моль); n(NH3)= 3,4/17=0,2(моль); N(NH3)= n*N(a), где N(a)-постоянная Авогадро; N(NH3)=0,2*6,02*10^23=1,204*10^23(молекул),а для атомов умножим на 4,потому что это количество их общее количество : N(NH3)=0,2*4*6,02*10^23= 4,816*10^23(атомов)
Водород - элемент с порядковым номером 1, его относительная атомная масса равна 1,008. Электронная формула атома водорода: 1s1.
Водород занимает двойственное положение в периодической системе элементов, его принято размещать и в I, и в VII группах (в галвных подруппах). Это обусловлено тем, что он имеет черты сходства и со щелочными металлами, и с галогенами. Как и атомы щелочных металлов, атом водорода может отдавать 1 электрон(окисляться) и превращаться в положительно заряженный электрон Н+. С другой стороны, как и атомы галогенов, атом водорода может присоединять 1 электрон (восстанавливаться) и превращаться в отрицательно заряженный гидрид-ион Н-.
Электроотрицательность водорода 2,1, что является промежуточной величиной ЭО типичных металлов и типичных неметаллов.
В своих соединениях водород обычно имеет степень окисления +1, реже -1.
тебе вот и ответ