Дано уровнение реакции: ch3 - ch2 - oh + o2 --> ch3 - c(-h)=o + h2o также дано: m(c2h5oh) = 9,2г определить массу уксусного альдегида который получится из 9,2 г этилового спирта полное
V(H₂)-? 1. Находим молярную массу глицерола: M(CH₂OH-CHOH-CH₂OH)=12+2+16+12+1+16+1+12+2+16+1=88г./моль 2. Находим количество вещества n в 32,5г. глицеролу: n=m÷M n(CH₂OH-CHOH-CH₂OH)= m(CH₂OH-CHOH-CH₂OH)÷ M(CH₂OH-CHOH-CH₂OH)=32,5г.÷88г./моль=0,37моль. 3. Запишем уравнение реакции взаимодействие натрия с глицеролом: 2CH₂ - CH - CH₂ + 6 Na ⇒⇒ 2CH₂ - CH - CH₂ + 3H₂ \ \ \ \ \ \ OH OH OH ONa ONa ONa 4. Анализируем уравнение реакции: при взаимодействии 2моль глицерола образуется 3 моль водорода. У нас по условию дано 0,37моль глицерола, значит водорода выделиться: п(H₂)=0,35х3÷2=0,56моль 5. Находим объем водорода количеством вещества 0,56моль: V=n×Vm V(H₂) =п(H₂) x Vm = 0,56мольх 22,4л./моль=12,5л.H₂ 6. ответ: при взаимодействии 32,5г. глицерола с натрием образуется водород объемом 12,5л.
2CH3CH2OH + O2 = 2CH3CHO + 2H2O
n(C2H5OH) = m(C2H5OH)/M(C2H5OH) = 9.2/46 = 0.2 моль
n(C2H5OH) = n(CH3CHO) = 0.2 моль
m(CH3CHO) = n(CH3CHO)*M(CH3CHO) = 0.2*44 = 8.8 г