Эта задача здесь уже была - при ее решении возникает противоречие;
1) М ЭClx = 20*8.3 = 166 г/моль; судя по значению М, в хлориде число атомов Cl четное и не прев-т 166/35.5 = 4.676 = 4 (берем ближайшее целое, т.к. у нас сложное в-во), в ряду от 1 до 4 только 2 числа четные - 2 и 4, если число атомов Cl = 2, тогда М Э = 166-(35.5*2) = 95 г/моль (близко, но не соот-т М молибдена Mo), если же число атомов Cl = 4, тогда М Э = 166-(35.5*4) = 24 г/моль, что соот-т магнию Mg, но магний, как правило, прояв-т в соед-х вал-ть = 2 (здесь противоречие);
2) М ЭFx = 20*5 = 100 г/моль; сообразуясь с 1) и условием задачи, ф-ла фторида - ЭF4, т.о. М Э опять равно 100-(19*4) = 24 г/моль (соот-т магнию Mg) и опять возн-т противоречие (см. выше);
3) возможное объяснение - в парах хлорида и фторида к.ч. (координационное число) магния Mg равно 4.
Co(OH)21)название основания - гидроксид кобальта (ΙΙ) 2)качественный состав основания: на один атом кобальта два атома кислорода и два атома водорода,общее число атомов - пять на одну условную молекулу3)относительная молекулярная масса М=93 а.е.м.4)массовые доли элементов, входящих в данное основание w(H)=2*1/93=0,0215 w(O)=2*16/93=0,3441 w(Co)=1-(w(H)+w(O))=0,6344 5)массовое соотношение элементов Со:О:Н=59:32:2=29,5:16:16)типы химических связей в данном соединении связь кобальт - кислород ионная связь кислород - водород ковалентная полярная7)классификация соединения :а)по цислу гидроксидных группы - двухосновный гидроксидб)по растворимости в воде - плохорастворим в воде8)заряд ионов Со²⁺, ОН⁻9)степени окисления элементов Со⁺²(О⁻²Н⁺¹)₂10)соответствующий данному основанию оксид - СоО11)масса 1,5 моль основания m[Co(OH)₂]=M[Co(OH)₂]n[Co(OH)₂] m[Co(OH)₂]=93г/моль*1,5моль=139,5 г
1) М ЭClx = 20*8.3 = 166 г/моль; судя по значению М, в хлориде число атомов Cl четное и не прев-т 166/35.5 = 4.676 = 4 (берем ближайшее целое, т.к. у нас сложное в-во), в ряду от 1 до 4 только 2 числа четные - 2 и 4, если число атомов Cl = 2, тогда М Э = 166-(35.5*2) = 95 г/моль (близко, но не соот-т М молибдена Mo), если же число атомов Cl = 4, тогда М Э = 166-(35.5*4) = 24 г/моль, что соот-т магнию Mg, но магний, как правило, прояв-т в соед-х вал-ть = 2 (здесь противоречие);
2) М ЭFx = 20*5 = 100 г/моль; сообразуясь с 1) и условием задачи, ф-ла фторида - ЭF4, т.о. М Э опять равно 100-(19*4) = 24 г/моль (соот-т магнию Mg) и опять возн-т противоречие (см. выше);
3) возможное объяснение - в парах хлорида и фторида к.ч. (координационное число) магния Mg равно 4.