Fe(NO3)3-нитрат железа.
Запишем молярные массы для каждого элемента в веществе.
М(Fe)=56г/моль; М(N)=14 г/моль; М(О)=16 г/моль
вычислим молярную массу нитрата железа.
М(Fe(NO3)3)=242 г/моль
Примем количество нитрата железа за 1 моль, тогда(из формулы)
n (Fe)=1n (Fe(NO3)3)=1 моль
n (N)=3n(Fe(NO3)3)=3 моль
n(О)=3n*3 (Fe(NO3)3)=9 моль
рассчитаем массы элементов:
m (Fe)=М(Fe)*n (Fe)=56*1=56 г
m (N)=М(N)*n (N)=14*3=42 г
m(О)=М(О)*n(О)=16*9=144 г
теперь вычислим массовые доли элементов в веществе:
w(Fe)= m(Fe)/mFe(NO3)3=56/242=0.231=23.2%
w(N)= m (N)/mFe(NO3)3=42/242=0.174=17.4%
w(O)=m(О)/mFe(NO3)3=144/242=0.595=59.5%
Складываем цифры, показывающие распределение электронов. Под а) 2+2=4 и получили порядковый номер. Теперь знаем, что это бериллий. У бериллия заряд 2+, а у гидроксогруппы 1-, значит будет Ве(ОН)2, тогда для буквы а) подходит цифра 2), где в общем виде записано Э(ОН)2. Дальше складываем под буквой б) 2+5=7. Это азот. Высшим гидроксидом для неметаллов является кислота, где этот неметалл находится в высшей степени окисления. Высшая степень окисления равна номеру группы. Азот в пятой группе, значит +5. Такая кислота, где азот в степени окисления +5 - азотная НNO3, подходит цифра 5). Складываем под цифрой в) 2+8+7=17 это хлор. Хлор в 7 группе и неметалл, значит его высший гидроксид - кислота с хлором в степени окисления +7. Его высший гидроксид HClO4. Вероятно должна подойти цифра 3), но там опечатка.