2. Реакция № 1 как ОВР (окислительно-восстановительная реакция):
Al -> Al2O3
В данной реакции алюминий (Al) окисляется до оксида алюминия (Al2O3), потому что теряет электроны.
Реакция № 3 в свете ТЭД (теории электролитической диссоциации):
AlCl3 -> Al3+ + 3Cl-
В данной реакции хлорид алюминия (AlCl3) диссоциирует на ионы алюминия (Al3+) и ионы хлора (Cl-).
ЗАДАНИЕ 3:
Для решения данного задания нам необходимо узнать соотношение между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом железа (II) (FeCl2).
Из химического уравнения реакции:
2NaOH + FeCl2 -> 2NaCl + Fe(OH)2 (гидроксид железа (II))
Можем видеть, что на 2 молекулы NaOH приходится 1 молекула FeCl2.
Теперь проведем расчет:
Молярная масса NaOH = 22,99 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 40,99 г/моль
Масса 4 г NaOH = (4 г / 40,99 г/моль) * 2 моль = 0,20 моль NaOH
Молярная масса FeCl2 = 55,85 г/моль + (2 * 35,45 г/моль) = 126,75 г/моль
Масса 0,20 моль FeCl2 = 0,20 моль * 126,75 г/моль = 25,35 г FeCl2
Таким образом, при взаимодействии 4 г гидроксида натрия с хлоридом железа (II) образуется 25,35 г осадка гидроксида железа (II) (Fe(OH)2).
Пояснение: В данном уравнении ион меди Cu(2+) реагирует с молекулами воды H2O. Результатом реакции будет образование гидроксида меди Cu(OH)2 и ионов водорода H+.
Пояснение: В данном уравнении ион карбоната CO3(2-) реагирует с молекулами воды H2O. Результатом реакции будет образование иона гидрокарбоната HCO3- и гидроксида OH-.
Ca + O2 -> CaO (оксид кальция) - реакция горения
Ca + Br2 -> CaBr2 (бромид кальция) - реакция замещения
Ca + H2 -> CaH2 (гидрид кальция) - реакция образования солярида
Ca + CuCl2 -> CaCl2 + Cu (хлорид кальция и медь) - реакция замещения
Ca + NaOH -> Ca(OH)2 + Na (гидроксид кальция и натрий) - реакция образования осадка
Ca + HCl -> CaCl2 + H2 (хлорид кальция и водород) - реакция замещения
Ca + H2O -> Ca(OH)2 + H2 (гидроксид кальция и водород) - реакция образования осадка
Cu + CuCl2 -> 2CuCl (хлорид меди) - реакция образования осадка
ЗАДАНИЕ 2:
1. Превращения:
Al -> Al2O3 (оксид алюминия) - окисление
Al2O3 -> AlCl3 (хлорид алюминия) - присоединение хлора
AlCl3 -> Al(OH)3 (гидроксид алюминия) - образование гидроксида
Al(OH)3 -> Al(NO3)3 (нитрат алюминия) - замещение гидроксида нитратом
2. Реакция № 1 как ОВР (окислительно-восстановительная реакция):
Al -> Al2O3
В данной реакции алюминий (Al) окисляется до оксида алюминия (Al2O3), потому что теряет электроны.
Реакция № 3 в свете ТЭД (теории электролитической диссоциации):
AlCl3 -> Al3+ + 3Cl-
В данной реакции хлорид алюминия (AlCl3) диссоциирует на ионы алюминия (Al3+) и ионы хлора (Cl-).
ЗАДАНИЕ 3:
Для решения данного задания нам необходимо узнать соотношение между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом железа (II) (FeCl2).
Из химического уравнения реакции:
2NaOH + FeCl2 -> 2NaCl + Fe(OH)2 (гидроксид железа (II))
Можем видеть, что на 2 молекулы NaOH приходится 1 молекула FeCl2.
Теперь проведем расчет:
Молярная масса NaOH = 22,99 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 40,99 г/моль
Масса 4 г NaOH = (4 г / 40,99 г/моль) * 2 моль = 0,20 моль NaOH
Молярная масса FeCl2 = 55,85 г/моль + (2 * 35,45 г/моль) = 126,75 г/моль
Масса 0,20 моль FeCl2 = 0,20 моль * 126,75 г/моль = 25,35 г FeCl2
Таким образом, при взаимодействии 4 г гидроксида натрия с хлоридом железа (II) образуется 25,35 г осадка гидроксида железа (II) (Fe(OH)2).