1. Назовите следующие соединения:
Cl2O7, FeO, Al(OH)3, Mn(OH)2, HI, K2S, NaH2PO4 ,Al(OH) 2Cl
К какому классу неорганических соединений относится каждое из них?
2. Подберите коэффициенты в УХР
а) N2 + H2 – NH3
б) C5H10 + O2 – CO + H2O
в) Na + H2SiO3 – Na2SiO3 + H2
г) Fe(OH)3 + HBr – FeOHBr2 + H2O
д) HNO3 – NO2 + O2 + H2O - Q
3. Вычислите массу фосфорной кислоты H3РО4, взятой количеством 2,5 моль. Сколько содержится молекул в этой порции вещества?
4. Рассчитайте массу 30 л оксида серы (IV) SO2 при н.у.
5. При прокаливании известняка (карбоната кальция CaCO3) образуется оксид кальция СаО и углекислый газ СО2. Какую массу известняка надо взять для получения 700 г оксида кальция надо
(1) СаСО3 = СаО + СО2
(2) (NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + СO2 ↑ + H2O ↑
В твердом остатке после прокаливания – Са3(PO4)2 и CaO.
После добавления воды протекает реакция образования гидроксида кальция:
(3) СаО + H2O = Ca(OH)2.
После пропускания избытка углекислого газа образуется гидрокарбонат кальция, растворимый в воде:
(4) Са(ОН)2 + H2O + CO2 = Ca(HСО3)2.
Нерастворившийся остаток – Ca3(PO4)2, следовательно, m(Ca3(PO4)2) = 14 г.
Находим массу CaO: m(CaO) = 25,2 – 14 = 11,2 г. ∨(CaO) = 11,2/56 = 0,2 моль,
∨(CaCO3) = ∨(CaO) = 0,2 моль, тогда m(CaCO3) = 0,2×100 = 20 г.
m(NH4)2CO3 = m(смеси) – m(Ca3(PO4)2) – m(CaCO3) = 50 – 14 – 20 = 16 г.
ответ:
m(NH4)2CO3 = 16 г