m(CaCО3)=30 грамм
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3 (осадок)+2NaCl
Вычислим молярные массы хлорида кальция и карбоната натрия
Mr(CaCl2)=40+2*35,5=111 г/моль
Mr(Na2CO3)=2*23+12+3*16=106 г/моль
Вычислим количество вещества хлорида кальция и карбоната натрия:
n(CaCl2)=m(CaCl2)/Mr(CaCl2)=33,3/111=0,30 моль
n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/Mr(Na2CO3)=40/106=0,38 моль
По уравнению реакции, так как перед солью и оксидом меди стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1:1, следовательно, карбонат натрия взят в избытке и расчет осадка ведем по хлориду кальция.
Из уравнения реакции следует, что карбоната кальция тоже образовалось 0,3 моль.
Вычислим молярную массу карбоната кальция:
Mr(CaCО3)=40+12+16*3=100 г/моль
Вычислим массу полученного осадка:
m(CaCО3)=n(CaCО3)*Mr(CaCО3)=100*0,3=30 грамм
Дано:
D(повітря)=3,24
W(C)=76%
W(H)=6,4%
W(O)=17%
(формула)-?
Mr(речовини)=D(повітря)*Mr(повітря)
Mr(речовини)=3,24*29=94 г/моль
C:H:O=W(C)/Ar(C):W(H)/Ar(H):W(O)/Ar(O)
C:H:O=76/12:6,4/1:17/16
C:H:O=6:6,4:1,0625 /:1,0625
C:H:O=6:6:1
C6H5OH
Mr(C6H5OH)=12*6+6+16=94 г/моль
Істина формула: C6H5OH-фенол