Объяснение:
вычислить молярную концентрацию и титр раствора соляной кислоты, если на титрование 0,2305 г тетробората натрия потребовалось 8,30 мл раствора кислоты
Дана масса тетрабората натрия Na2B4O7, Молярная масса тетрабората натрия 201, 2 г/моль.
Взаимодействие тетрабората натрия с соляной кислотой протекает по уравнению:
Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O = 2H3BO3 + 2NaCl
По уравнению 1 моль тетрабората натрия реагирует с 2 моль HCl
отсюда Мэк Na2B4O7 равен М(Na2B4O7) : 2 или 201,2 г/моль : 2 =
100,6 г/моль - это молярная масса эквивалента
Найдем число моль-экв в навеске тетрабората натрия 0,2305 г
n ( Na2B4O7) = 0,2305 г : 100,6 г-экв/моль = 0,00229 моль-экв
Молярная масса HCl равна 36,5 г/моль
Найдем массу НСl соответствующую моль-экв тетрабората натрия
36,5 г/моль х 0,00229 моль = 0,0 8358 г эта масса кислоты находится в 8,30 мл раствора НСl
Вычислим массу соляной кислоты в 1 литре раствора
0,08358 г 8,30 мл
х г 1000 мл
х= (0,08358 г х 1000)/ 8,3 = 10,07 г
Если теперь массу соляной кислоты в 1 л раствора разделить
на молярную массу кислоты мы получим молярную концентрацию
10,07 г : 36,5 = 0,276 моль/л или поскольку соляная кислота одноосновная 0,276 моль-экв/л
Титр показывает массу кислоты в 1 мл раствора
10,07 г : 1000 мл = 0,01 г/мл
Na⁺ --- 10е, на 4 больше электрона содержит атом элемента кремния (Si)
1)Назовите этот элемент
кремний (Si)
2) Составьте формулу соединения этого элемента с кислородом укажите тип химической связи
SiO₂ (оксид кремния). тип связи: ковалентно-полярная
3) Вычислите массовую долю кислорода в полученном соединении
Дано:
SiO₂
Найти: w(O)
Решение:
Mr(SiO₂) = 28+ 16·2 = 60
w(э) = Ar(э)·n(э)\Mr(в-ва)
w(O) = 16·2\60 = 0,533, или 53,3%
ответ: w(O) =53,3%