При решении задач, связанных с определением концентрации растворов, используется понятие о массовой или мольной доле растворенного вещества в растворе.
Массовая доля растворенного вещества - это безразмерная физическая величина, равная отношению массы растворенного вещества к обшей массе раствора, т. е.
массовая доля растворенного вещества А,m(А)-масса растворенного вещества А и т - общая масса раствора.
Массовую долю  (А) можно выражать в долях единицы или в процентах (проценты - это не размерность!). Если массовая доля соляной кислоты равна 0,08 (8%), это означает, что в растворе соляной кислоты массой 100 г содержится НС1 массой 8 г и вода массой 100 - 8 = 92 (г).
Важнейшей концентрацией, используемой в химической практике, является молярная концентрация раствора. Молярная концентрация, или молярность, - это величина, равная отношению количества растворенного вещества (моль) к объему раствора, выраженному в литрах. Основной единицей молярной концентрации является моль/л. Раствор, в 1 л которого содержится 1 моль растворенного вещества, называется одномолярным.
Объяснение:
Пример 1. 500 мл раствора содержат 20 г NaOH. Найдите молярную концентрацию раствора.
Решение. M(NaOH) = 40 г/моль; 20 г NaOH составляет 20/40 = 0,5 (моль) NaOH. Далее составляем пропорцию:
в 500 мл раствора содержится 0,5 моль NaOH,в 1000 мл -"- -"- -"---""" х моль NaOH,
т. е. концентрация раствора 1 моль/л (или 1М).
Пример 2. Кристаллогидрат CoCl2.6H2O массой 476 г растворили в воде, при этом массовая доля хлорида кобальта(II) в растворе оказалась равной 13,15%. Рассчитайте массу воды, взятую для растворения кристаллогидрата.
Решение. M(CoCl2) = 130; М(СоСl2.6Н2О) =238, т. е. 476 г. СоСl2.6Н2О составляют 2 моль, в растворе, соответственно, будет находиться 2 моль СоСl2 (2.130 = 260 г).
В растворе массой 100 г содержится 13,15 г СоСl2,-"--"- -"---""--- х г "---"" 260 г СоСl2,
следовательно, масса воды, взятая для растворения кристаллогидрата, равна 1976 - 476 (масса кристаллогидрата) = 1500 (г).
Пример 3. Для приготовления раствора взяли навеску вещества массой тг и воду. После растворения получен раствор объемом Vсм3, плотностью р г/см3. Предложите формулу для расчета в общем виде массовой доли исходного вещества в полученном растворе  %. Во всех ли случаях пригодна такая формула? Приведите примеры веществ, при растворении которых в воде можно использовать эту формулу, и примеры веществ, для которых этой формулой пользоваться нельзя.
Решение. Формула для расчета массовой доли вещества в растворе имеет вид

Эту формулу можно использовать для расчета массовой доли в растворе, например, таких веществ, как NaCl, K2SO4 и др. Формула не пригодна для веществ, которые при растворении в воде с ней химически взаимодействуют. Так, при растворении натрия в воде происходит реакция
2Na + 2Н2О = 2NaOH + Н2.Масса раствора при этом уменьшается за счет выделения водорода; в растворе находится не исходный металл, а его гидроксид - NaOH.
m(H₂)=0,2г.
Объяснение:
Дано:
m(H₂O)=3,6г.
m(H₂)-?
1 Определим молярную массу воды:
M(H₂O)=2+16=18г./моль
2. Определим количество вещества воды в 3,6г.:
n(H₂O)=m(H₂O)÷M(H₂O)=3,6г.÷18г./моль=0,2моль
3. Запишем уравнение реакции:
2K+2H₂O=2KOH+H₂
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(H₂O)=2моль n(H₂)=1моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(H₂O)=0,2моль, значит n₁(H₂)=0,1моль
4. Определим молярную массу водорода :
M(H₂)=2г./моль
5. Определим массу водорода количеством вещества 0,1 моль:
m(H₂)=n₁(H₂)×M(H₂)=0,1моль×2г./моль=0,2г.
6. ответ: при взаимодействия калия с водой массой 3,6г. образуется 0,2г. водорода.