а) Электролиз раствора NiCl2 с угольным (инертным) анодом:
В водном растворе хлорид никеля диссоциирует:
NiCl2 = Ni (c.о. 1+) + 2Сl (с. о. 2-) Стандартный электродный потенциал никеля (- 0,250 В) выше значения потенциала восстановления ионов водорода из воды (-0,41 В). Поэтому на катоде будет происходить разряд ионов Ni и выделение металлического никеля. На аноде будут окисляться хлорид-анионы. !(с. о. - степени окисления у хим. элементов)!
Катод - Ni (c.o. 1+), H2O Анод - Cl (c.o.2-), H2O
Катодный процесс: Ni +1e = Ni Анодный процесс: 2Cl - 2e = Cl2
Продукты электролиза: Ni и Cl2
б) Электролиз раствора NiCl2 с никелевым анодом:
В водном растворе хлорид никеля диссоциирует:
NiCl2 = Ni (c.о. 1+) + 2Сl (с. о. 2-)
В этом случае окислению подвергается анод, а на катоде процесс протекает так же, как и при электролизе растворов с инертным анодом:
Катод - Ni (c.o. 2+), H2O Анод - Cl (c.o.2-), H2O, Ni
Катодный процесс: Ni +2e = Ni Анодный процесс: Ni - 2e = Ni (c.o. 2+)
Привет! Сейчас объясню
Нитраты это соли азотной кислоты HNO3 - это одноосновная кислота (в составе молекулы 1 атом водорода), а металл двухвалентный, значит в составе сили будет две таких группы.
Формула соли X(NO3)2, где X - неизвестный металл.
Молекулярная масса группы NO3 = 14 + 16*3=62, таких групп у нас две, поэтому, 62*2=124. Значит, на массу металла приходится 243-124=119. Такую массу (см.табл. Менделеева) имеет олово.
Искомая соль Sn(NO3)2 - нитрат олова (II)
Готово! Есть вопросы? Пиши я отвечу
ответ.
2CH3COOH+ 2K= 2CH3COOK+ H2