Объяснение:
97) Дано:
m(смеси) = 21,2 г.
V(CO2) = 2,24 л.
Найти:
w(CaO)в образце - ?
Запишем УХР по условию задачи:
CaCO3 =(t)=> CaO + CO2↑
CaO ≠
Найдем кол-во в-ва углекислого газа:
n(CO2) = V / Vm = 2,24 л. / 22,4 л/моль = 0,1 моль
Vm - молярный объем, постоянная величина, равная 22,4 л/моль
Составим пропорцию по УХР для нахождения кол-во в-ва карбоната кальция:
n(CO2) : n(CaCO3) = 1 : 1 , тогда n(CaCO3) = 0,1 моль
Найдем массу карбоната кальция из смеси:
m(CaCO3) = n * M = 0,1 моль * 100 г/моль = 10 г.
M(CaCO3) = 100 г/моль
Найдем массу оксида кальция в смеси:
m(CaO) = m(смеси) - m(CaCO3) = 21,2 г. - 10 г. = 11,2 г.
Найдем массовую долю оксида кальция:
w(ч.в) = m(ч.в) / m(смеси) =>
w(CaO) = 11,2 г. / 21,2 г. = 0,5283 = 52,83%
ответ: 52,83%
98) Дано:
m(смеси) = 22,4 г.
m(AgCl) = 28,7 г.
Найти:
m(NaCl) - ?
Запишем УХР по условию задачи:
1) NH4Cl =(t)=> NH3↑ + HCl↑
NaCl ≠
2) HCl + AgNO3 => AgCl↓ + HNO3
Найдем кол-во в-ва хлорида серебра:
n(AgCl) = m / M = 28,7 г. / 143,5 г/моль = 0,2 моль
По 2 УХР n(AgCl) = n(HCl) = 0,2 моль
По 1 УХР n(HCl) = n(NH4Cl) = 0,2 моль
Найдем массу хлорида аммония из смеси:
m(NH4Cl) = n * M = 0,2 моль * 53,5 г/моль = 10,7 г.
Найдем массу хлорида натрия в смеси:
m(NaCl) = m(смеси) - m(NH4Cl) = 22,4 г. - 10,7 г. = 11,7 г.
ответ: 11,7 г.
Естественные источники получения
В природе хлористый кальций встречается исключительно в виде кристаллогидрата с химической формулой СаСl2 · 6Н2O. Под воздействием высоких температур при нагревании свыше 29,8°C кристаллогидрат теряет молекулы воды.
Искусственные источники получения
В лабораторных условиях хлористый кальций синтезируют при взаимодействии гидроксида кальция с хлоридом аммония.
2NH4Cl + Ca(OH)2 → 2NH3↑ + CaCl2 + 2H2O
Рассмотренная химическая реакция лежит в основе промышленного производства соды. Второй продукт взаимодействия – аммиак, в качестве побочного продукта выделяется вода.
Альтернативный обработка кальцийсодержащего сырья (кристаллического карбоната кальция) соляной кислотой.
СаСО3 + 2HCl → CaCl2 + СО2↑ + Н2О