1)при окислении 17,2 г альдегида аммиачным раствором оксида серебра выделилось 43, 2 г металла. определите молекулярную формулу альдегида 2)какую массу уксусной кислоты следует взять для получения 44 г этилацетата при выходе 70% от теоретически возможного
Найдём химическое количество брома: 28,8/160=0,18 моль . На реакцию с таким количеством брома ушло в з раза меньше фенола, т.е 0,06 моль. (C6H5OH + 3Br2= C6H2Br3OH + 3HBr). Химическое количество гидроксида калия 11,2/56=0, 2 моль. С чем реагировал гидроксид калия? Во-первых, он реагировал с 0,18 молями HBr, который образовался в реакции фенола с бромом и на эту реакцию ушло также 0,18 моль KOH? тогда остальной KOH количеством 0,02 моль ушёл на реакцию с оставшимся после первой реакции избытком фенола. Значит, после первой реакции в фильтрате ещё оставалось также 0,02 моль фенола, который и прореагировал потом с гидроксидом калия . Итого было фенола в исходном растворе: 0,06 моль, который прореагировал с бромом, и 0,02 моль, который остался в фильтрате и затем реагировал с гидроксидом калия=0,08 моль, это 7,52 грамма
1) CnH2nO+2[Ag(NH3)2]OH =CnH2nO2+ 2Ag↓ + 4NH3 + H2O
n(Ag)=43.2/108=0.4 моль
n(CnH2nO)=1/2n(Ag)=1/2*0.4=0.2 моль
Mr(CnH2nO)=17.2/0.2=86 г/моль
86=14n+16
14n=70
n=5
2)CH3COOH+CH3CH2OH=CH3COOCH2CH3+H2O
n(C4H8O2)=44/88=0.5 моль=n(прак)
выход=n(прак)/n(теор)
n(теор)=n(прак)/выход=0,5/0,7=0,714 моль=n(CH3COOH)