MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(MgO):n(HNO3)=1:2, а по условию задачи: n(MgO):n(HNO3)=0.5:1.5 = 1:3, то есть азотная кислота взята в избытке. Из уравнения реакции вытекает, что n(Mg(NO3)2)=n(MgO)=0,5 моль M(Mg(NO3)2)=148 г/моль m(Mg(NO3)2)= n(Mg(NO3)2)*M(Mg(NO3)2) = 0.5 моль*148 г/моль=74 г ответ: 74 г
Объяснение:
Mr(CaCl2) = 40 + 35,5*2 = 111
W(Ca) = Ar(Ca) *n / Mr(CaCl2) *100% = 40*1 / 111 *100% =36%
W(Cl) = Ar(Cl) *n / Mr(CaCl2) *100% = 35,5 * 2 / 111 *100% =64%