1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
5% - это 0,05 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на 50 граммов.
На основании всего выше изложенного составляем уравнение:
0,05*200 = Х*(200 + 50)
250Х = 10
Х = 0,04 ( или 4% )
Объяснение:
1. P2O5 + HCl →не идет, т.к. кислотные оксиды не взаимодействуют с кислотами
2. 3Na2O + P2O5 →2Na3PO4( фосфат натрия)
3. N2O5 + Ba(OH)2 →Ba(NO3)2+H2O(нитрат бария и вода)
4. Fe2O3 + 3 H2SO4 →Fe2(SO4)3+3H2O( сульфат железа(III) и вода)
5. FeO + H2O →не идет,т.к. не образуется нерастворимого основания
6. ZnO + H2O →не идет, т.к. амфотерные оксиды не реагируют с водой
7. N2O5 + Li2O → 2LiNO3( нитрат лития)
8. Na2O + Ca(OH)2 →не идет, т.к.основные оксиды с основаниями не реагируют
9. Al2O3 +6 HCl →2AICI3+3H2O (хлорид алюминия и вода)
10. P2O5 + 6KOH →2K3PO4+3H2O ( фосфат калия и вода)
ответ: г) кислая соль. (KHCO₃)
Вот реакция
2 KOH + CO₂ → H₂O + K₂CO₃
Формулы
n(E)=m(E)/Mr(E)
n(E)=V(E)/Vm
V(E)=n(E)*Vm
n(CO₂)=224/22.4=10 моль
Получается что калия гидроксида у нас в нехватке, по этому CO₂ начнет проявлялять или реагировать на свежую соль
K₂CO₃ + H₂O + CO₂ → 2KHCO₃
Образовалось соль: Гидрокарбонат калия т.е кислая соль