При обработке соляной кислотой 27 г смеси двух металлов, проявляющих в соединениях валентность 2 и 3, выделилось 4 г газа. Атомная масса двух валентного металла в три раза меньше, чем атомная масса трех валентного, атомное отношение смеси соответственно равно 3:2. Определить какие металлы взяты. ??? если условие такое(когда оно полное), то вроде б так:
A+2HCl = ACl2+H2 2B+6HCl= 2BCl3 + 3H2 n(H2)=4/2 = 2 моль, пусть в первой реакции 2х моль, во второй Х моль; n(A)= 2 - X; n(B)= 2/3X Пусть молярная масса А=у, а молярная масса В=3у, тогда: (2-х)*у+2/(3х*3у) = 27 (2-х)/2/3х = 3/2 Х=1, у=9, это бериллий, второй металл - Алюминий
m(р-раNa2CO3)=1060г
w(Na2CO3)=2%=0.02
m(Na2CO3*10H2O)=14.3г
Найти:
w(Na2CO3)-?
V(CO2)-?
Решение:
m(Na2CO3)=m(р-раNa2CO3)*w(Na2CO3)=1060*0.02=21.2г
М(Na2CO3*10H2O)=286г/моль
n(Na2CO3*10H2O)=m/M=14.3/286=0.05моль
M(Na2CO3)=106г/моль
m(Na2CO3)=n*M=0.05*106=5.3г
w=m(в-ва)/m(р-ра)
m(в-ваNa2CO3)=5.3+21.2=26.5г
m(р-раNa2CO3)=1060+14.3=1074.3г
w(Na2CO3)=m(в-ва)/m(р-ра)=26.5/1074.3=0.025=2.5%
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
n(Na2CO3)=m/M=26.5/106=0.25моль
По реакции n(Na2CO3)=n(CO2)=0.25моль
V(CO2)=n*Vm=0.25*22.4=5.6л
ответ: w(Na2CO3)=2.5%;V(CO2)=5.6л