1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
10% - это 0,1 в долях единицы, 50% - 0,5, а 25% - 0,25.
2) Обозначим массу 10%-ного раствора через Х граммов, тогда масса 50%-ного раствора равна (800 - Х) граммов.
при смешении растворов массы растворенных веществ складываются.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,1*Х + 0,5*(800 - Х) = 0,25*800
0,1Х + 400 - 0,5Х = 200
200 = 0,4Х
Х = 500
Масса 10%-ного раствора равна 500 г, тогда масса 50%-ного раствора равна: 800 - 500 = 300 г
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe +3H2O
найдем количество в-ва оксида железа:
n(Fe2O3) = m/M = 80 / 160 = 0,5 моль
теперь смотрим на уравнение(коэффициенты): железа у нас в 3 раза больше => n(Fe)= 0,5*3 = 1,5 моль
m(Fe)теоретич = n*M = 1,5*56 = 84 г
а на самом деле
m(Fe)практич = 84*0,8 = 67,2 г
:)