Задача №4
1) Определяем молярную массу NaOH:
М(NaОН) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
2) Определяем, сколько молей составляет 2,3 г NaOH:
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 2,3/40 = 0,0575 моль
3) Молярная концентрация показывает сколько молей данного вещества содержится в 1 л (1000 мл) раствора. Составляем пропорцию:
440 мл раствора 0,0575 моль NaOH
1000 мл раствора Х моль NaOH
Х = 1000*0,0575/440 = 0,13068 моль
Значит молярная концентрация раствора 0,13068 моль/л или её записывают 0,13068М
3) Не вдаваясь в объяснения, как вычисляется молярная масса эквивалента, скажу просто : так как у NaOH одна группа ОН, то его молярная масса эквивалента равна молярной массе. Значит нормальная концентрация данного раствора равна 0,13068 моль-экв/л или её записывают как 0,13068н
4) Процентная концентрация показывает сколько граммов растворенного вещества содержится в 100 г раствора. Поэтому вычисляем какую массу имеют 440 мл данного раствора по формуле:
m(p-p) = ρ(p-p) * V(p-p) = 1,24*440 = 545,6 г
5) Находим процентную концентрацию по пропорции:
545,6 г раствора 2,3 г NaOH
100 г раствора Х г NaOH
Х = 2,3*100/545,6 = 0,4216
Значит процентная концентрация равна 0,4216%
Первую задачу предлагаю решить аналогично, причем молярная масса и молярная масса эквивалента у LiNO₃ равны.
1. Изомерия - явление, заключающееся в существовании химических соединений — изомеров, — одинаковых по атомному составу и молекулярной массе, но различающихся по строению или расположению атомов в пространстве и, вследствие этого, по свойствам.
2. Ряд химических соединений одного структурного типа, отличающихся друг от друга на одну или несколько структурных единиц (обычно на группу CH₂),называется гомологическим рядом, а каждый из углеводов –членом гомологического ряда или гомологом. Если расположить гомологи в порядке возрастания их относительной молекулярной массы, они образуют гомологический ряд, а группа CH₂ называется гомологической разностью или гомологической разницей.
3. Полярными связями называются такие ковалентные связи, в которых центр тяжести положительных зарядов не совпадает с центром тяжести отрицательных зарядов. Следовательно, связи между различными атомами в двухатомных молекулах и между различными группами в многоатомных молекулах всегда полярны из-за различия электроотрицательностей. Большая часть ковалентных связей – полярные, представляя собой нечто промежуточное между ковалентной и ионной связью. Индуктивный эффект(этот же эффект в различных учебниках называют еще электронным или полярным) – это заместителя передавать свое влияние по цепи ковалентно связанных атомов. При этом заместитель также испытывает на себе влияние остатка молекулы, к которому он присоединен.
4-5. Законы химии управляют поведением как неорганических, так и органических веществ. Однако органические соединения имеют ряд отличительных особенностей. Так, большинство неорганических соединений – тугоплавкие вещества, а для органических соединений характерно состояние газов, жидкостей и низкоплавких твердых тел; большинство неорганических соединений негорючи, органические легче окисляются и горят, чем неорганические. К низкомолекулярным относят органические соединения с длиной цепиот 2 до 50 углеродных атомов, к высокомолекулярным – с длиной цепи Органические соединения при длине цепи порядка 100- 200 атомов углерода обладают уже смолоподобными и каучукоподобными свойствами. Если цепи атомов кислорода, азота, фосфора, серы, бора и других элементов мало устойчивы, то длинные цепи атомов углерода в силу большой энергии С-С - связи - весьма устойчивы..
Поэтому, правильный ответ: "D" (1,2,3,4,5 - все утверждения характерны для строения и свойств органических соединений)