Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, определите окислитель и восстановитель:
1. Cl2+SO2+H2O→HCl+H2SO4
2. NaNO2+KMnO4+KOH→K2MnO4+NaNO3+H2O
3. Na2Cr2O7+H2S+H2SO4→Na2SO4+Cr2(SO4)3+H2O
4. Br2+NaOH→NaBrO+NaBr+H2O
5. Cr2(SO4)3+H2O2+NaOH→NaCrO4+Na2SO4+H2O
6. KHS+KMnO4+H2SO4→S+MnSO4+K2SO4+H2O
7. Fe2(SO4)3+H2O+Na2SO3→FeSO4+Na2SO4+H2SO4
8. KNO2+KMnO4+H2O→KNO3+MnO2+KOH
9. P4+CuSO4+H2O→H3PO4+H2SO4+Cu
10. SO2+KMnO4+H2O→K2SO4+MnSO4+H2SO4

Вычислим количество вещества нитробензола:

По уравнению реакции из 1 моль нитробензола получается 1 моль анилина, значит из 2,03 моль нитробензола при теоретическом 100%-ном выходе должно получиться 2,03 моль анилина. νтеор(С6Н7N) = 2,03 моль.
Молекулярная формула анилина С6Н7N. Вычислим молярную массу анилина:

Вычислим количество вещества практически полученного анилина:

Вычислим выход анилина:

ответ: выход анилина равен 79%.