Для решения задачи составим уравнение и внесём данные задачи: 30 г 5 г x 2HCl + CaCO₃ = CO₂ + CaCl₂ + H₂O 72 100 Переведём массы реагирующих веществ в моли: 30 г НСl переводим в моли по формуле: m /M = 30/72 = 0,4 моля 5 г СаСО₃ в молях = 5/100 = 0, 05 молей Теперь определяем объём углекислого газа по HCL, составив пропорцию: 2 моля НСl - 1 моль (22, 4 л) СО₂ 0,4 моля - х х = 0,4 х 22,4 : 2 = 4,48 л Определим тот же объём, но по СаСО₃ 1 моль СаСО₃ - 22, 4 л СО₂ 0,05 молей - х х = 0,05 х 22,4 : 1 = 1,12 л
ответ: 640 моль
Дано:
m(изв.) = 100 кг
ω(прим.) = 20% или 0,2
η(Са(ОН)₂) = 80% или 0,8
Найти:
n(пр.Ca(OH)₂) -?
Объяснение:
Находим массу чистого СаСО₃:
m(CaCO₃) = m(изв.) - m(изв.)*ω(прим.) = 100 кг-100 кг*0,2 = 80 кг
Находим кол-во СаСО₃:
М(СаСО₃) = 100 кг/кмоль
n(CaCO₃) = m(CaCO₃)/M(CaCO₃) = 80 кг/100 кг/кмоль = 0,8 кмоль
М(Са(ОН)₂) = 74 кг/кмоль
Составляем УХР и находим теоретическое кол-во гашеной извести:
СаСО₃ = СаО + СО₂ (1)
СаО + Н₂О = Са(ОН)₂ (2)
Из УХР1 и УХР2 видно, что n(Ca(OH)₂) = n(CaCO₃)
n(теор.Ca(OH)₂) = 0,8 кмоль
Находим практическое кол-во гашеной извести:
n(пр.Ca(OH)₂ = η(Са(ОН)₂)*n(теор.Ca(OH)₂) = 0,8 кмоль*0,8 = 0,64 кмоль
ответ: 0,64 кмоль = 640 моль