Молекула воды при электролизе разлагается на один ион кислорода O-- (который отдаёт на аноде два электрона и превразается в газ) и два иона водорода H+ (которые на катоде принимают два электрона и тоже превращаются в газ). Это значит, что для разложения одной молекулы воды в цепи должно протечь n = 2 электрона. Значит электрохимический эквивалент воды равен половине молярной массы. Для электролиза одного электрохимического эквивалента вещества требуется F кулон электричества, где F – постоянная Фарадея, F = 96 500 Кл. Поскольку электрохимический эквивалент равен половине молярной массы, то на разложение двух молей воды потребуется Q = 4F Кл электричества. Q = It = 4F t = 4F/I = 4•96 500/2 = 193 000 c = 53.6 часа Напишите в ответе здесь
Молекула воды при электролизе разлагается на один ион кислорода O-- (который отдаёт на аноде два электрона и превразается в газ) и два иона водорода H+ (которые на катоде принимают два электрона и тоже превращаются в газ). Это значит, что для разложения одной молекулы воды в цепи должно протечь n = 2 электрона. Значит электрохимический эквивалент воды равен половине молярной массы. Для электролиза одного электрохимического эквивалента вещества требуется F кулон электричества, где F – постоянная Фарадея, F = 96 500 Кл. Поскольку электрохимический эквивалент равен половине молярной массы, то на разложение двух молей воды потребуется Q = 4F Кл электричества. Q = It = 4F t = 4F/I = 4•96 500/2 = 193 000 c = 53.6 часа
1.H2S,HNO3,H2CO3,HCl
Объяснение:
2.H2O+SO2=H2SO3
Na2O+H2O=2NaOH
H2O+CO2=H2CO3
CaO+H2O=Ca(OH)2
3.Ba-BaO-Ba(OH)2
1)2Ba+O2=2BaO
2)BaO+H2O=Ba(OH)2