АММИАК – бесцветный газ с резким запахом, температура плавления –80° С, температура кипения – 36° С, хорошо растворяется в воде, спирте и ряде других органических растворителей. Синтезируют из азота и водорода. В природе образуется при разложении азотсодержащих органических соединений.
Получение аммиака в лабораторных условиях производят из смеси твёрдого хлорида аммония (NH4Cl) и гашенной извести. При нагревании интенсивно выделяется аммиак. 2NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
Применение аммиака и его солей основано на специфических свойствах. Аммиак служит сырьём для производства азотосодержащих веществ, а также в составе солей широко применяется в качестве минеральных удобрений. Водный раствор аммиака можно купить в аптеках под названием нашатырный спирт.
1.2ch4->(kat,t) c2h2 +3h2 2.3c2h2-> (c aкт) c6h6 3.c6h6+cl2->(alcl3)c6h5cl +hcl b)1.caco3 +4c-> cac2+ 3co 2.cac2+2h2o -> c2h2 + ca(oh)2 C2h2cl-такого не бывает ! Может вы переписали не так ? Бутен никак не получить из c2h2cl,ведь цепь никак не увеличить... В) 1.ch4 +cl-> ch3cl +hcl 2. 2ch3cl+2na-> c2h6 +2nacl( только так можно удлинить углеродную цепь) 3. c2h6-> c3h8 -ТАК НЕЛЬЗЯ!! Дальше тоже странно,проверьте ,правильно ли вы переписали ,а я вам дальше ! Но тем не менее,можете выбрать ответ как лучший ,если несложно!)
13×19=247
Объяснение:
алюминий содержит 13 электронов