2NO2+H2O=HNO3+HNO2 n(NO2)=2.24/22.4=0.1моль. тогда n(HNO3)=0.1/2=0.05моль.тогда масса азотной кислоты равна 63*0.05=3.15 грамм. Масса раствора равна масса NO2+ масса воды. масса NO2=0.1*46=4.6грамм.а масса воды равнв ρ*объем.т.к. ρводы=1г/мл,тогда масса воды рвна 1000грамм. тогда масса раствора равна 1000+4.6=1004.6грамм. тогда ω=3.15/1004.6*100%=0.31%.аналогично масса азотистой кислоты равна 62*0.05=3.1 грамм. тогда ее ω=3.1/1004.6*100%=0.308%. Выход продукта показывает что реакция без потерь и полностью. Эта ОВР называется диспропорционированием.
Вариант 2 Вещество, которое в водном растворе не диссоциирует на ионы, - это: BaSO4;
Сокращенное ионное уравнение Al+3 + 3OH- = Al(OH)3↓ соответствует уравнению химической реакции Al(NO3)3 + 3KOH = Al(OH)3 + 3KNO3
Степень окисления азота в азотной кислоте равна; +5;
Сера и кислород по строению атома различаются: зарядом ядра; количеством заполненных энергетических уровней;
Массовая доля азота в нитрате натрия равна 16,5%
Формула сульфита кальция: CaSO3;
Азотная кислота не взаимодействует: с оксидом углерода (IV);
Кислород проявляет положительную степень окисления в соединении: OF2;
Сероводород не взаимодействует: с водородом;
Оксид азота (IV) взаимодействует; с водой при наличии кислорода;
В1. В цепи превращения S => SО2 => SO3 => А => ВаSO4. Вещество А H2SO4 . В2. При взаимодействии 50 г сульфита кальция с раствором серной кислоты образуется сернистый газ при (н. у) объемом _9.3_л.
B3. В сокращенном ионном уравнении 2H+ + = SO2 + H2O пропущена формула иона, название и формула которого_SO3(2-)_ сульфит-ион.
В4. При взаимодействии гидроксида меди (II) с серной кислотой получится CuSO4 + 2H2O
Cu + H2SO4 > не пойдет реакция
2NaCl + H2SO4 ---> Na2SO4 + 2HCl
Cu(OH)2 + H2SO4 ---> CuSO4 + 2H2O
ZnO + H2SO4 ---> ZnSO4 + H2O
2NaOH + H2SO4 > Na2SO4 + 2H2O
Na2CO3 + H2SO4 > Na2SO4 + CO2 + H2O