Объяснение:
В 400 г 10%-ного раствора NaOH растворили 22,4 л углекислого газа при н.у. Определить какая соль образуется и какова ее концентрация в растворе.
Определим содержание гидроксида натрия в растворе:
m(NaOH) = 400 г × 0,1 = 40 г или 1 моль.
Поскольку растворяется в щелочи 22,4 л СО2, т.е. тоже 1 моль
То и соль в этом случае образуется только она:
NaOH + CO2 = NaHCO3 количеством 1 моль.
Вычислим теперь массу соли и раствора.
Молярная масса гидрокарбоната натрия 84 г/моль. Масса соли в растворе 84 г
Масса раствора была 400 г. Потом через этот раствор пропустили 1 моль углекислого газа или 44 г, то масса раствора увеличилась на эту величину и стала 444 г
ω(NaHCO3) = 84г : 444 г = 0,189 или 18,9%
n₁(Li₂O) =0,1моль
Объяснение:
Дано:
m(Li)=1,4г.
----------------------------
n(Li₂O)-?
1. Определим молярную массу лития:
M(Li)=7г./моль
2. Определим количество лития в 1,4г.
n(Li)=m(Li)÷M(Li)=1,4г.÷7г./моль=0,2моль
3. Запишем уравнение реакции:
4Li+O₂=2Li₂O
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(Li)=4моль n(Li₂O) =2моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(Li)=0,2моль n₁(Li₂O) =0,1моль
4. ответ: количество вещества оксида лития образуется при взаимодействии с кислородом 1,4 г лития. 0,1моль
n₁(Li₂O) =0,1моль
ответ: Отрофосфатна кислота
Объяснение: